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已知氧化還原反應：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂，完成下列各題：
在上述反應中，

元素的化合價升高，該元素的原子

電子，發生

反應，而

元素的化合價降低，該元素的原子

電子，發生

反應，該反應中

是氧化劑，它發生了

反應，

是還原劑，它發生了

反應，

是氧化產物，

是還原產物．

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，結合氧化還原反應基本概念來解答．

解答： 解：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，C元素的化合價由+2價升高為+4價，則C元素失去電子，發生氧化反應；而Fe元素的化合價由+3價降低為0，Fe得到電子發生還原反應，所以Fe₂O₃為氧化劑發生還原反應，Fe為還原產物；而CO為還原劑發生氧化反應，為氧化產物，
故答案為：C；失去；氧化；Fe；得到；還原；Fe₂O₃；還原；CO；氧化；CO₂；Fe．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、實驗室里需要480 mL 2.0 mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作

B、用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低

C、蒸發硫酸銅溶液時蒸發皿放在石棉網上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發皿

D、向氧氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現紅褐色沉淀，繼續滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在用0.1000mol/LNaOH溶液測定食醋總酸含量的實驗中，下列說法正確的是（　　）

A、堿式滴定管沒有潤洗會使測定含量偏低

B、用移液管移取一定體積食醋時，應將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器

C、該實驗應用甲基橙作指示劑

D、如果氫氧化鈉溶液滴加過量，只能重新實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表

實驗編號	HA物質的量	NaOH物質的量	混合溶液
實驗編號	濃度（mol?L^-1）	濃度（mol?L^-1）	的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）根據①組實驗情況（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關系式不正確的是（填序號字母）

．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
B．c（Na⁺）═c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Na⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c

0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）

c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度

NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是

．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是

．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=

．CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為

．
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為

，甲醇分子內的O-C-H鍵角

（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要450mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸，現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：

（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取　②計算　③溶解　④倒轉搖勻　⑤轉移 ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻，其正確的操作順序為

．
（3）經計算，需濃硫酸的體積為

；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）

．
A．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是

．
①量取濃硫酸時仰視刻度線
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl_2↑+2H₂O．
（1）寫出該反應的離子方程式

．
（2）在反應中MnO₂發生

（填“氧化”或“還原”）反應，HCl在反應中體現的是

性．
（3）當0.1mol MnO₂參加反應時，轉移電子

mol，被氧化的HCl為

mol．
（4）用雙線橋標出電子轉移的該化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.5mol Ba（OH）₂中含有

個Ba²⁺，含有

摩爾OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

19.6g硫酸的物質的量為

，含分子數為

（用N_A表示），該硫酸與

g水含的氧原子個數相等．

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