Question

0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液：
（1）溶液中含有

 

種離子，其離子濃度大小的順序為

 

；
（2）c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=

 

 mol?L^-1；
（3）加入一定量的氨水后，溶液呈中性，此時溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，鈉離子不水解，據(jù)此判斷離子濃度大小；
（2）在氯化銨溶液中存在物料守恒；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答．

解答： 解：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）在氯化銨溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）=0.1mol/L，故答案為：0.1；
（3）加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=．

點評：本題考查學生鹽的水解原理以及溶液中離子濃度之間的大小關系等知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．