Question

17．1mol硫酸溶于水，水中存在的溶質離子是H⁺、SO₄^2-，它們的物質的量是2mol、1mol．

Answer 1

分析 硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，根據原子守恒計算溶液中溶質離子物質的量．

解答 解：硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，則溶液中溶質離子是H⁺、SO₄^2-，根據原子守恒計算溶液中溶質離子物質的量，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×1mol=2mol，n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=1mol，
故答案為：H⁺、SO₄^2-；2mol、1mol．

點評 本題考查電解質的電離及物質的量有關計算，為高頻考點，明確強電解質電離特點及物質構成即可解答，題目難度不大．