Question

5．反應2C+O₂═2CO的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　） 

• A． 12 g C（s）與一定量O₂（g）反應生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ
• B． 該反應的熱化學方程式是2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ
• C． 2 mol C（s）與足量O₂（g）反應生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ
• D． 該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O₂分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

Answer 1

分析 根據圖示可知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
A、反應生成14g CO（g）時，12g碳未全部反應；
B、焓變單位為KJ/mol；
C、一氧化碳反應生成二氧化碳過程是放熱反應；
D、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量．

解答 解：A、12 g C（s）與一定量O₂（g）反應生成28 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ，故A錯誤；
B、焓變單位為KJ/mol，故該反應的熱化學方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故B錯誤；
C、2mol C（s）與足量O₂（g）反應生成CO₂（g），反應過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應，所以放出的熱量大于221kJ，故C正確；
D、該反應的反應熱等于O₂分子和碳中化學鍵斷裂時所吸收的總能量與CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量的差，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應能量變化分析，反應焓變理解和計算方法，圖象分析判斷能力，題目難度中等．