Question

6．（1）配制1mol/L 100mL的CuSO₄溶液，所需CuSO₄•5H₂O固體質量25.0g，若從配制的溶液中取出50mL，則所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，其中c（Cu²⁺）=1mol/L，n（SO₄^2-）=0.05mol，若將取出的50mL溶液加水稀釋到200mL，則這時溶液的物質的量濃度為0.25mol/L；
（2）配制100mL 1.84mol/L的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質量分數為98%）的體積為10mL．

Answer 1

分析 （1）結合m=cVM及稀釋前后溶質的物質的量不變，溶液具有均一性分析；
（2）結合稀釋前后溶質的物質的量不變及c=$\frac{1000ρw}{M}$計算．

解答 解：配制1mol/L 100mL的CuSO₄溶液，所需CuSO₄•5H₂O固體質量為0.1L×1mol/L×250g/mol=25.0g，若從配制的溶液中取出50mL，則所得溶液的物質的量濃度為 1mol/L，其中c（Cu²⁺）=1mol/L，n（SO₄^2-）=1mol/L×0.05L=0.05mol，若將取出的50mL溶液加水稀釋到200mL，則這時溶液的物質的量濃度為$\frac{1mol/L×0.05L}{0.2L}$=0.25mol/L，故答案為：25.0g；1mol/L；1mol/L；0.05mol；0.25mol/L；
（2）稀釋前后溶質的物質的量不變，則0.1L×1.84mol/L=V×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$，解得V=0.01L=10mL，故答案為：10．

點評 本題考查物質的量及濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．