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利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C．1 mol利尿酸能與7 mol H2發生加成反應

D．利尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

（1）反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數為K₁；反應Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數為K₂；在不同溫度時K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K₁	1.47	2.15
K₂	2.38	1.67

反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數K，則△H=△H₁-△H₂ （用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發生反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為2.0；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0mol•L^-1，則平衡時CO₂的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L^-1；
②下列措施中能使平衡時K增大的是A（填選項字母）．
A．升高溫度 B．增大壓強C．再充入一定量的CO₂ D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）配制1mol/L 100mL的CuSO₄溶液，所需CuSO₄•5H₂O固體質量25.0g，若從配制的溶液中取出50mL，則所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，其中c（Cu²⁺）=1mol/L，n（SO₄^2-）=0.05mol，若將取出的50mL溶液加水稀釋到200mL，則這時溶液的物質的量濃度為0.25mol/L；
（2）配制100mL 1.84mol/L的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質量分數為98%）的體積為10mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．含有6.4g Cu²⁺的CuSO₄•5H₂O物質的量為（　　）

A．

25mol

B．

1.56mol

C．

1mol

D．

0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在標準狀況下，體積為8.96L的CO和CO₂的混合氣體共14.4g
（1）CO的質量為5.6g
（2）CO的體積為4.48L
（3）混合氣體的平均摩爾質量為36g•mol^-1
（4）混合氣體的密度為1.61g•L^-1．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。

(1)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發揮功效時的化學方程式、。

(2)淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發生水解反應，最終轉化為(寫分子式)_________________。

(3)服用抗酸藥時，一般要嚼碎后吞服。請分析其原因：_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

配料	精鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15 mg·kg－1
儲存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會導致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr₂O₃）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

請根據以上工藝流程回答下列問題：
（1）在操作①中，高溫反應爐內有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質Si0₂、Al₂0₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時能使它們完全水解生成H₂SiO₃、Al（OH）₃沉淀而除去o
（3）操作③中，酸化時加入硫酸可將Na₂CrO₄溶液轉化成重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）溶液，該反應的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．欲分離反應后溶液中的Na₂SO₄和Na₂Cr₂O₇，可釆用的方法是結晶（填實驗操作名稱）．
（4）稱取該工藝所得重鉻酸鉀樣品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量KI溶液（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$）．
①判斷達到滴定終點的依據是：當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化；
②實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則該樣品中重鉻酸鉀的純度為94.08%（設整個過程中其它雜質不參與反應，保留兩位小數）

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