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抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。

(1)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發揮功效時的化學方程式、。

(2)淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發生水解反應，最終轉化為(寫分子式)_________________。

(3)服用抗酸藥時，一般要嚼碎后吞服。請分析其原因：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構造如圖所示．兩均為多孔碳制成，通入的氣體由空隙中流出，并從電極表面放出．
①a是負極，電極反應式是2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；
②b電極反應式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
③氫氣是氫氧燃料電池中最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到來源和價格的限制．常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如甲烷（天然氣）、汽油等．請寫出圖中H₂換成CH₄時構成的甲烷燃料電池中a極的電極反應式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；此時電池內的總反應方程式為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．溶液中PH減小（增大、減小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．mg H₂和O₂的混合氣體中含有N₁個氫分子和N₂個氧分子，則阿伏加德羅常數為N_A=$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列四種化合物分別催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）

	A．	CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃		B．	（CH₃）₂C=CHCH₂CH₃
	C．	CH₃CH=CHCH（CH₃）₂		D．	CH₂=CHCH₂CH（CH_3）2

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C．1 mol利尿酸能與7 mol H2發生加成反應

D．利尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

光導纖維的主要成分是SiO2，下列關于SiO2的有關敘述正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應

C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強

D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)寫出反應用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式：______________

(2)把離子反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改寫成化學方程式______________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式錯誤的是

A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑

B．碳酸氫鈣與稀鹽酸反應：Ca(HCO3)2 +2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑

C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應：H++OH-=H2O

D．碳酸鎂與硫酸反應：MgCO3 +2H + =Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧化氫有廣泛的用途．有“綠色氧化劑”美稱．
I．工業上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其流程如下：

（1）根據上述反應原理，寫出電解硫酸氫銨溶液時陽極的電極反應方程式2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．
（2）在以上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是雙氧水不穩定，受熱容易分解，減小壓強，使液體的沸點降低．
II．（1）保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的標簽是B．（填序號）

（2）H₂O₂可用于消除采礦業膠液中的氰化物，如KCN；KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，生成物A的化學式是KHCO₃．
（3）某同學做實驗時，誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發現有大量氣泡產生．
[提出問題]MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，Fe₂O₃是否也能作為H₂O₂分解的催化劑？
[猜想]Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
[設計實驗驗證]
實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，說明H₂O₂在常溫下能緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入wgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，伸入帶火星的木條，木條復燃，說明氧化鐵能加快氧氣的產生速率．
實驗三：待反應結束后，將試管中的不溶物濾出，洗滌、干燥，稱量，固體質量仍為wg，說明氧化鐵在反應前后質量沒有變化．
[結論]Fe₂O₃粉末可作為H₂O₂分解的催化劑．
[反思與評價]①有同學認為，還需要再做一個實驗，以驗證反應后氧化鐵的化學性質沒有改變，才能證明上述結論正確．
②某同學做了以下對照試驗，測定用足量H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間，得到下表數據．通過分析數據，可得出結論相同條件下，二氧化錳的催化效果比氧化鐵好，其它條件相同時，雙氧水的濃度越大，產生氧氣的速率越快．

濃度時間（min）催化劑	30% H₂O₂溶液	15% H₂O₂溶液	5% H₂O₂溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入MgFe2O3	7.0	9.0	16.0

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