Question

1．對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　　）

• A． 鋅片溶解了32.5 g
• B． 鋅片增重32.5 g
• C． 銅片上析出lgH₂
• D． 銅片上析出1molH₂

Answer 1

分析 鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應．

解答 解：該原電池放電時，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，所以電池反應式為
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑．
設當導線中有1mol電子通過時，理論上負極鋅片溶解xg，銅片上析出氫氣ymol．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑   轉移電子
65g                       1mol      2mol
x                            y         1mol
x=32.5g        
y=0.5mol．
故鋅溶解了32.5g，而不是增重，故A正確、B錯誤；
銅片上生成了0.5mol氫氣，質量為1g，故C正確、D錯誤、
故選AC．

點評 本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，根據電池反應式計算即可．