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13.糖類、蛋白質是基本的營養物質,在我們的生活中扮演著及其重要的角色.如何識別這些物質的真偽,既可以檢驗同學們將化學知識與實際相結合的能力水平,又可以減少偽劣物品對我們生活質量的負面影響.請填寫下表:
①燒焦羽毛味;②藍色;③銀鏡(析出銀);④磚紅色沉淀;⑤黃色
被鑒別的物質鑒別物質(或鑒別方法)現象(填入序號即可)
新制氫氧化銅
碘水
硝酸
灼燒
銀氨溶液

分析 依據葡萄糖是多羥基醛,含有醛基和新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀,和銀氨溶液加熱反應發生銀鏡現象;
淀粉遇碘單質變藍是碘單質的特性;
蛋白質與濃硝酸變黃;蛋白質燃燒有燒焦羽毛味.

解答 解:葡萄糖是多羥基醛,和新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀,故選④;
淀粉遇碘單質變藍是碘單質的特性,故選②;
蛋白質與濃硝酸變黃,故選⑤
蛋白質燃燒有燒焦羽毛味,故選①;
葡萄糖和銀氨溶液加熱反應析出銀,發生銀鏡現象,故選③,
故答案為:

被鑒別的物質鑒別物質(或鑒別方法)現象(填入序號即可)
葡萄糖新制氫氧化銅
淀粉碘水
蛋白質硝酸
蛋白質燃燒
葡萄糖銀氨溶液

點評 本題考查了有機物的性質和物質鑒別方法應用,主要是葡萄糖、蛋白質、淀粉的性質分析,熟練掌握基礎是解題關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.KNO3是重要的化工產品,如圖是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟:

(1)反應I中,CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1:2,該反應的化學方程式為CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+(NH42SO4+H2O+CO2↑.
(2)反應II需在干態、加熱的條件下進行,加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4,加快化學反應速率;從反應IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是防止KNO3結晶,提高KNO3的產率.
(3)檢驗反應II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2 SO4樣品溶解于水,加入Ba(NO32溶液至不再產生沉淀,靜置,向上層清液中滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,說明K2SO4中混有KCl.
(4)整個流程中,可循環利用的物質有CaSO4、KNO3(填化學式).
(5)將硝酸與濃KC1溶液混合,也可得到KNO3,同時生成等體積的氣體A和氣體B.B是三原子分子,B與O2反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C.B的分子式為NOCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質中:
(1)其中只含非極性鍵的物質的電子式為
(2)其中只由極性鍵構成的物質是HClO(填化學式);
(3)其中由離子鍵和共價鍵構成的物質是Na2O2、NH4Cl(填化學式);
(4)H2O2屬于共價化合物,其結構式為H-O-O-H,分子中含有的共價鍵類型有極性鍵、非極性鍵;
(5)用電子式表示Na2S的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是(  )
A.鋅片溶解了32.5 gB.鋅片增重32.5 g
C.銅片上析出lgH2D.銅片上析出1molH2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在一定條件下,反應N2+3H2?2NH3,在2L密閉容器中進行,5min內氨的物質的量增加了0.2mol,則反應速率為(  )
A.v(H2)=0.06 mol/(L•min)B.v(NH3)=0.02 mol/(L•min)
C.v(NH3)=0.04 mol/(L•min)D.v(N2)=0.04 mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.(1)的系統命名:3,4-二甲基己烷

(2)的鍵線式:
有機物A是一種重要化工生產的中間體,已知其結構簡式如圖:
(3)A中含的官能團除苯基外還有羥基、羧基(填名稱或結構簡式).
(4)A可能具有的化學性質有①②③④(填寫序號).
①能與H2發生加成反應
②能與甲醇發生酯化反應
③能與甲酸發生酯化反應
④能在濃硫酸和加熱的條件下發生消去反應
⑤能與Ag(NH32OH溶液發生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質之間互稱同位素的是( 。
A.紅磷、白磷B.1H、2H、3HC.O2、O3D.12C、14N

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列微粒中碳原子滿足最外層為8電子結構的是( 。
A.甲基(-CH3B.碳正離子(CH3+C.碳負離子(CH3-D.碳烯(:CH2

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3.下列物質可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器是( 。
A.Na2OB.FeOC.Al2O3D.CaO

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