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12．某微粒的原子結構示意圖中可反映出（　　）

	A．	質子數和中子數		B．	中子數和電子數
	C．	核電荷數和電子數		D．	質量數和電子數

分析微粒的結構示意圖是表示微粒的核電荷數和電子層排布的圖示形式，而中子數和質量數沒有體現，據此進行判斷．

解答解：A．在微粒的原子結構示意圖上，只能體現出原子核電荷數和電子層排布的圖示形式，中子數沒有體現，故A錯誤；
B．在微粒的原子結構示意圖上，只能體現出原子核電荷數和電子層排布的圖示形式，中子數沒有體現，故B錯誤；
C．微粒結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式，能反映出核電荷數和核外電子層排布的情況，即能反應出核電荷數和電子數，故C正確；
D．在微粒的原子結構示意圖上，只能體現出原子核電荷數和電子層排布的圖示形式，質量數數沒有體現，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了原子結構示意圖表示的意義，題目難度不大，明確原子結構示意圖的表示方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等，以下是工業利用硫酸鈣的部分流程（圖1）：

（1）工業生產中產生的含SO₂廢氣經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，寫出反應方程式2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O．
（2）裝置Ⅱ中，在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應時，溫度與二氧化硫的轉化率的關系如表所示：

溫度/℃	400	500	600
SO₂轉化率/%	99.2	93.5	73.7

①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
②關于此反應下列說法正確的是ac（填字母）．
a．該反應△H＜0
b．反應達到平衡時，SO₂，O₂，SO₃ 的濃度一定都相等
c．反應達到平衡狀態時，v（SO₂）_正=2v（O₂）_逆
d．升高溫度或使用催化劑都可提高SO₂的轉化率
③硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中
SO₂與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關該溶液的下列關系正確的是ac （填字母）．
a．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b．c（NH₄⁺）+c （H⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O （l）△H=-725.8kJ•mol^-1
試寫出CO與H₂在一定條件下反應生成CH₃OH（l）的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-350.2kJ•mol^-1．
（4）在固態金屬氧化物電解池中，一定條件下H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖2所示．
①Y端是電源的正極（填正極或負極）．
②陰極的電極反應式為 CO₂+2eˉ=CO+O²ˉ和H₂O+2e^-═H₂↑+O^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．KNO₃是重要的化工產品，如圖是一種已獲得專利的KNO₃制備方法的主要步驟：

（1）反應I中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質的量之比為1：2，該反應的化學方程式為CaSO₄+2NH₄HCO₃→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）反應II需在干態、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH₄Cl與K₂SO₄，加快化學反應速率；從反應IV所得混合物中分離出CaSO₄的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO₃結晶，提高KNO₃的產率．
（3）檢驗反應II所得K₂ SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂ SO₄樣品溶解于水，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再產生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，說明K₂SO₄中混有KCl．
（4）整個流程中，可循環利用的物質有CaSO₄、KNO₃（填化學式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO₃，同時生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O₂反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為NOCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質，合成路線如圖1：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
（2）反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是b（選填序號）．
a．使SO₂更易被氨水吸收  b．防止亞硫酸銨被氧化  c．防止生成亞硫酸氫銨
（3）反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4．
（4）反應Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析出，其原因是K₂SO₄在40%的乙二醇溶液中溶解度更小；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化銨晶體，可采用的方法是c（選填序號）．
a．蒸發結晶      b．升溫結晶     c．蒸發濃縮，降溫結晶
（5）圖2所示廣口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO₄溶液，若通過a L尾氣時溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO₂的含量為$\frac{8}{a}$g/L．用該裝置測定尾氣中SO₂的含量，試劑還可以是c（選填序號）．
a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl₂溶液       c．滴有淀粉的碘水
（6）該工藝流程中，可循環利用的物質有CaCO₃、反應Ⅱ和反應Ⅴ的余液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	氧化銅與硫酸溶液反應：Cu²⁺+2H⁺═Cu²⁺+H₂O
	C．	鋅與稀硫酸反應：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
	D．	硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu²⁺+2Fe═2Fe³⁺+3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
	B．	第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
	C．	同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
	D．	ⅣA族元素的氫化物中，穩定性最好的是CH₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題