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1．氧化還原反應與四種基本反應類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（　�。�

	A．	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑		B．	3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
	C．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂		D．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

分析由圖可知，區域3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，也不屬于化合反應和分解反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質與化合物反應生成單質與化合物的反應為置換反應，以此來解答．

解答解：A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不選；
B．C、Fe元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，故B選；
C．屬于化合反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發生，如反應中會生成SO₂、CO₂、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，實驗中，加熱F裝置時必須使液體溫度迅速升至170℃．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應生成上述無機副產物的化學方程式：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（濃）-→2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．
（3）為實現上述實驗目的，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（4）當C中觀察到溶液褪色時，表明單質溴能與乙烯反應；當D中有淺黃色沉淀生成時，表明C中發生的是取代反應；若D沒有出現前面所描述的現象時，表明C中發生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用相同體積的 0.1mol/L的BaCl₂溶液，能分別使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和Na₂SO₄三種溶液中的SO₄^2-完全轉化為BaSO₄沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（　　）

A．

3：2：1

B．

1：2：3

C．

3：1：1

D．

1：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學概念有關的說法正確的是（　　）

	A．	CO₂、SO₂都是酸性氧化物
	B．	鹽類物質一定含有金屬離子
	C．	H₂O、HCOOH、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中均含有氧元素，都是氧化物
	D．	凡能電離出H⁺的化合物均屬酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
（1）甲是Ba（OH）₂，乙是H₂SO₄，丙是MgCl₂，丁是（NH₄）₂CO₃．
（2）50mL含Na₂SO₄、Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO₃充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生．
a、寫出產生氣體的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
b、混合溶液中Na⁺的物質的量的濃度是2.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是（　�。�

	A．	Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃		B．	BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓2NaCl
	C．	BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl		D．	BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	爆炸力極強的N₅變成N₂是化學變化
	B．	水晶、瑪瑙、鉆石的主要成分均為SiO₂
	C．	NaCl溶液和Fe（OH）₃膠體可以用過濾的方法分離
	D．	向雞蛋清溶液中加入（NH₄）₂SO₄或CuSO₄均有雞蛋清析出，其原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀[KMnO₄]是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產物為錳酸鉀[K₂MnO₄]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質溶解度

物質	KMnO₄	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	CH₃COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②錳酸鉀[K₂MnO₄]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO₄^2-）的特征顏色．
化學性質：在強堿性溶液中穩定，在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO₄^2-會發生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應腐蝕坩堝；
（2）實驗時，若CO₂過量會生成KHCO₃，導致得到的KMnO₄產品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO₂時體系中可能發生反應離子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為1：2．
（3）由于CO₂的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO₂改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產品純度更高．
A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸
（4）工業上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區進行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區被還原．

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