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12．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀釋藥品；
B．氯氣、HCl都能和碳酸氫鈉溶液反應；
C．弱酸性或中性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕；
D．飽和食鹽水和電石生成乙炔，生成的乙炔中還含有硫化氫等還原性氣體，乙炔和硫化氫等還原性氣體都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，應該先在燒杯中溶解硝酸鈉，然后使溶液冷卻至室溫后，再轉移到容量瓶中，故A錯誤；
B．氯氣、HCl都能和碳酸氫鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；
C．弱酸性或中性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，鐵釘發生吸氧腐蝕，導致左邊試管中壓強減小，導致導管中紅墨水上升，所以能實現實驗目的，故C正確；
D．飽和食鹽水和電石生成乙炔，生成的乙炔中還含有硫化氫等還原性氣體，乙炔和硫化氫等還原性氣體都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，硫化氫等還原性氣體干擾乙炔的檢驗，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙炔制取必須除去雜質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及金屬腐蝕與防護、物質檢驗、除雜、溶液配制等知識點，把握實驗操作的規范性、實驗細節和實驗原理為解答的關鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁四種化合物在常溫下均成氣態，且均由兩種相同的短周期元素組成，它們的分子中所含電子數如下表，下列關于四種物質的推斷正確的是（　　）
分子代號甲乙丙丁
電子數10161826
A．四種氣體中至少有兩種氣體分子互為同分異構體
B．四種氣體通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色
C．氣體乙的分子內所有的原子在同一平面上
D．鑒別丙和丁兩種氣體，可以用高錳酸鉀酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）氫氧燃料電池的電極反應式隨電解質溶液的不同而不同．電池的負極通的應是H2，如果電解質溶液為KOH，則負極電極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O．如果電解質溶液為稀H2SO4則正極電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）甲烷燃料電池，KOH作電解質溶液，負極電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據如圖，判斷下列說法中錯誤的是（　　）
A．導線上電子由Ag極流向石墨極B．負極電極反應式：Fe3++e-═Fe2+
C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液D．總反應為：Fe3++Ag═Fe2++Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為探究鐵和稀硝酸反應的產物，某興趣小組進行如下實驗．
查閱資料
i．NO+Fe（NO）SO4（棕色）
ii．KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2
iii.0.2mol•L-1　NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合氣體中的NO2，而不吸收NO
實驗Ⅰ用以下裝置驗證鐵和過量12mol?L-1硝酸反應產生的氣體中含有NO
（1）圖1的A裝置中加入硝酸前需加入N2一段時間的目的是排除裝置內的空氣，防止對NO的檢驗產生干擾．
（2）通N2一段時間后，加入12mol?L-1硝酸后看到A裝置中產生紅棕色氣體，B裝置中溶液變棕色．根據實驗現象不能確定產生的氣體中含有NO，理由是NO2在B裝置中與水反應生成NO．請在圖1裝置的基礎上提出改進措施在A和B裝置間增加一個裝有0.2mol•L-1NaOH溶液的洗氣裝置．
（3）用圖1的A裝置和圖2裝置可測量反應產生的NO體積，實驗操作如下
A．連接裝置，并檢查氣密性
B．往A裝置中加入鐵片后，再往分液漏斗加入12mol?L-1的硝酸
C．通N2一段時間后關閉
D．向水槽中加入0.2mol?L-1NaOH溶液
e．打開分液漏斗活塞，加入一定量12mol?L-1硝酸后，關閉活塞
f．將裝滿0.2mol?L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g．待反應裝置恢復至室溫時，讀取數據
①操作的正確順序是a→b→d→c→f→e→g
②讀取數據時應注意上下移動量筒使量筒內溶液的液面與水槽的液面相平，視線與量筒內的凹液面相平．
實驗Ⅱ對4mol?L-1硝酸與過量鐵反應的產物進行探究
反應過程中溶液中c（H+）和產生氣體的體積（標準狀況下）隨鐵的消耗量變化關系如下圖所示．
（4）據圖推測HNO3在bc段的還原產物是NH4+或NH4NO3（填化學式）；若在ab段只產生單一的氣體，則該氣體是N2O（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電解質溶液的有關敘述正確的是（　　）
A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c（K+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）
A．熔融的KOHB．NaCl溶液C．液態HClD．MgCl2晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氧化還原反應與四種基本反應類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是c．屬于塑料制品的是b．
a．滌綸  b．聚氯乙烯塑料  c．氮化硅陶瓷  d．玻璃鋼
②玻璃、陶瓷、水泥的生產中，不需要使用石灰石作原料的是陶瓷（填“玻璃”、“陶瓷”或“水泥”）．
③氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉的高溫爐中反應（發生置換反應），其產物之一可制得光導纖維，該反應的化學方程式為SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．
④鋼鐵在潮濕的空氣中容易發生電化學腐蝕，寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：涂油漆、鍍金屬、制成不銹鋼等．

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