性色国产,国产精品久久久久久婷婷天堂,日本一区二区在线视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

5．下列物質能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（　　）
①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤漂白粉．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②③④

D．

②③⑤

分析過氧化鈉、氯水、漂白粉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素生成無色物質，所以具有漂白性，活性炭是因為吸附性而使物質漂白，二氧化硫與有色物質化合生成無色物質而具有漂白性，據此解答．

解答解：過氧化鈉、氯水中的次氯酸、漂白粉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素生成無色物質，所以具有漂白性，活性炭是因為吸附性而使物質漂白，二氧化硫與有色物質化合生成無色物質而具有漂白性，所以能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是過氧化鈉、氯水、漂白粉，
故選：D．

點評本題考查了中學化學常見的漂白劑，熟悉不同物質漂白原理是解題關鍵，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案

寒假篇假期園地廣西師范大學出版社系列答案

快樂寒假吉林教育出版社系列答案

創新成功學習快樂寒假四川大學出版社系列答案

寒假生活河北少年兒童出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入適量BaCl₂溶液恰好完全反應，得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO₃^-）=0.6mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活、社會發展細細相關，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
	B．	“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
	C．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
	D．	維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO₂（g）+N₂（g）
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應至2min時測得CO轉化率為20%，則用N₂表示的平均反應速率為v（N₂）=0.03mol/（L．min）．
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（C_B）也可以表示平衡常數（記作K_P），則該反應平衡常數的表達式K_P=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）P（{N}_{2}）}{{P}^{2}（NO）×{P}^{2}（CO）}$．
③該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖1所示（已知：t₂-t₁=t₃-t₂）則下列說法不正確的是D（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：t₁～t₂＞t₂～t₃
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）到達平衡時，測得CO、H₂、CH₃OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通入3mol CO，此時v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由溫度不變，平衡常數不變，平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變為3L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動；．
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：
①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質的量分數變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是BD
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉化率減小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．

甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下
合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO₂的電子式是

．
（2）△H₁=+41kJ/mol，①反應正向的熵變△S＜0（填＞、＜或=）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇（上述②反應），在其他條件不變時，溫度T₁、T₂對反應的影響圖象如圖，下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T₁時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②當v（CH₃OH）=v（H₂O）時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時n（H₂）與n（CH₃OH）比值增大
（4）在T₁溫度時，將2molCO₂和6molH₂充入2L密閉容器中，充分反應（上述②反應）達到平衡后，若CO₂轉化率為50%，則容器內的壓強與起始壓強之比為$\frac{3}{4}$；T₁溫度，反應CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常數數值為0.15．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是（　　）

	A．	過濾		B．	用分液漏斗分液
	C．	通入足量CO₂后，過濾		D．	加入適量NaOH溶液，反應后再分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．

如圖所示．
（1）寫出正極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）電子的流向：Mg流向Al．
（3）若將稀硫酸換成KOH溶液，則電流的方向為Mg流向Al．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如圖：下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	乙酸香蘭酯的分子式為C₁₈H₈O₄
	B．	FeCl₃溶液可用于區別香蘭素與乙酸香蘭酯
	C．	1mol乙酸香蘭酯最多可以與5molH₂發生加成反應
	D．	乙酸香蘭脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

甲、乙、丙3種物質在生產生活中用途廣泛，它們均是由短周期元素組成的化合物．甲含有4種元素，其中一種元素原子的最外層電子數是內層的2倍．
請回答：
（1）若甲、乙含有同一種金屬元素，其焰色反應均為黃色．丙是一種無色無味的氣體．
①該金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
②下列敘述正確的是b（填字母）．
a．甲、乙均可用作食用堿
b．乙中混有的少量甲可用加熱法除去
c．等質量的甲、乙分別與足量鹽酸反應可生成等量丙
（2）若乙是可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，丙在空氣中由無色變為紅棕色．
①甲與足量NaOH溶液反應的離子方程式是NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+H₂O+CO₃^2-．
②乙生成丙的反應中，若轉移了1.6mol 電子，則生成丙的物質的量為0.32mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學