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14．A、B、C、D四種元素原子序數依次增大；A元素最內層與最外層的電子數相同；B元素L層比K層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數之和等于M層與N層電子數之和．
寫出：
（1）元素符號：ABeBFCAlDCa．
（2）A的原子結構示意圖，B原子的電子式，C的離子結構示意圖，B與D所形成的化合物的電子式．

分析 A、B、C、D四種元素原子序數依次增大；B元素L層比K層電子數多5個，L層電子數為7，故B為F元素；A元素最內層與最外層的電子數相同，最外層電子數為2，原子序數小于氮，故A為Be；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數，則C為Al；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數之和等于M層與N層電子數之和，則M、N電子數之和為10，說明原子核外各層電子數分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，據此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D四種元素原子序數依次增大；B元素L層比K層電子數多5個，L層電子數為7，故B為F元素；A元素最內層與最外層的電子數相同，最外層電子數為2，原子序數小于氮，故A為Be；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數，則C為Al；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數之和等于M層與N層電子數之和，則M、N電子數之和為10，說明原子核外各層電子數分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，
故答案為：Be；F；Al；Ca；
（2）A為Be，原子結構示意圖為，B為F元素，原子的電子式為，C的離子為Al3+，離子結構示意圖為，B與D所形成的化合物為CaF2，電子式為，
故答案為：；；；．

點評 本題考查結構與位置關系應用，關鍵是理解掌握核外電子排布規律，側重對化學用語的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某些非金屬單質可以與強堿溶液發生反應．例如白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．
（1）上述反應的化學方程式為P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知NaH2PO2水溶液pH＞7，次磷酸是一元（填“一”、“二”或“三”）弱（填“強”或“弱”）．次磷酸的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+；NaH2PO2水溶液pH＞7的原因：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（3）25℃時，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100ml．此時溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na+]=[H2PO2-]＞[OH-]=[H+]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列結論中正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱是110.5 kJ•mol-1
B．碳的燃燒熱是221 kJ•mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ•mol-1
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．

探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用離子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關閉活塞．
已知裝置②中發生的主要反應依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是使生成的氣體全部進入裝置⑤．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　　）
A．煉鋼B．鋼鐵腐蝕C．食物腐敗D．塑料老化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學研究的對象是各種各樣的物質．下列說法中不正確的是（　　）
A．原子-分子學說的建立是近代化學發展的里程碑
B．我國科學家于1965年在世界上第一次用化學方法合成了具有生物活性的蛋白質
C．俄國化學家門捷列夫1869年發明了元素周期律
D．中國女藥學家屠呦呦發現了青蒿素，顯著降低了瘧疾患者的死亡率，因此獲得2015 年諾貝爾生理醫學獎 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（　　）
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．30g乙烷含有的共價鍵數目為8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C．1mol甲基含10 NA個電子
D．標況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與科學、技術、社會密切相關，下列做法或說法正確的是（　　）
A．從海帶中提取碘的過程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸發的方法分離出碘
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
D．控制霧霾需要從控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大氣污染物排放著手

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同步練習冊答案
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