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4.化學與科學、技術、社會密切相關,下列做法或說法正確的是(  )
A.從海帶中提取碘的過程中得到碘的四氯化碳溶液,可用蒸發的方法分離出碘
B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染
C.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
D.控制霧霾需要從控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大氣污染物排放著手

分析 A.應用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳;
B.聚碳酸酯類可代替聚乙烯材料;
C.綠色化學的核心是從源頭上減少污染;
D.霧霾中的主要污染物是粉塵污染.

解答 解:A.四氯化碳的沸點低,易揮發,可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳,故A錯誤;
B.聚碳酸酯類可代替聚乙烯材料,聚碳酸酯類可降解,則可減少白色污染,故B正確;
C.綠色化學的核心是從源頭上減少污染,故C錯誤;
D.霧霾中的主要污染物是粉塵污染,二氧化硫和二氧化氮可導致酸雨,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查環境污染,為高頻考點,側重于化學與生活、環境的考查,有利于培養學習的良好的科學素養,提高學習的積極性,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D四種元素原子序數依次增大;A元素最內層與最外層的電子數相同;B元素L層比K層電子數多5個;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數;D元素的原子核外有4個電子層,K層和L層電子數之和等于M層與N層電子數之和.
寫出:
(1)元素符號:ABeBFCAlDCa.
(2)A的原子結構示意圖,B原子的電子式,C的離子結構示意圖,B與D所形成的化合物的電子式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在相同的溫度與體積下,對反應CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
CO2H2COH2O
amolamol0mol0mol
2amol2amol0mol0mol
2amol2amolamolamol
amol0mol2amol2amol
上述四種情況,起始的時候正反應速率v(H2大小順序正確的是(  )
A.丙>丁>乙>甲B.丙>乙=丁>甲C.丙>乙>甲>丁D.乙=丙>甲>丁

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.同分異構現象是有機物種類繁多的重要原因之一,下列互為同分異構體的一組化合物是(  )
A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.正丁烷和異丁烷D.氯乙烯和乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.銅、鐵是日常生活中常見金屬,超細銅粉的制備方法如圖1,請回答:

(1)Cu2+的價電子排布圖
(2)SO32-離子中心原子的雜化方式為sp3雜化.
(3)請寫出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式:2Cu(NH342++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
(4)下列說法正確的是ac
a.氨氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O分子之間形成2種不同的氫鍵
b.NH3和H2O分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH34SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d.Cu(NH34SO4中NH3和SO42-的VSEPR模型均為正四面體
(5)FeO晶胞結構如圖2,若該晶胞邊長為a cm,NA表示阿伏伽德羅常數,則該晶體密度為$\frac{288}{a{\;}^{3}.N{\;}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一,在工業上,苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得,總反應原理如下:(g)+CO2(g)?(g)+CO(g)+H2O(g)
回答下列問題:
(1)乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應可分兩步進行:

上述乙苯與CO2總反應的△H=-166kJ/mol;該反應自發進行的條件是D(填序號)A.高溫下自發  B.低溫下自發   C.任何溫度下不自發  D.任何溫度下自發
(2)在溫度為T1時乙苯與CO2反應的平衡常數K=0.5mol/L,在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應到某時刻測得混合物各組分的物質的量均為1.0mol.
①該時刻化學反應CO2的v=v(填“>”、“<”或“=”)
②乙苯與CO2在固定體積的容器中的反應下列敘述不能說明已達到平衡狀態的是acd(填字母序號)
a.體系的密度不再改變    b.體系的壓強不再改變   c.c(CO2)=c(CO)
d.消耗1mol CO2同時生成1molH2O  e.CO2的體積分數保持不變
(3)在溫度為T2密閉容器中,乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L,3.0mol/L,設起始壓強 為P0,平衡后總壓強為P,達到平衡時苯乙烯的濃度為$\frac{5(P-{P}_{0})}{{P}_{0}}$mol/L,乙苯的轉化率為$\frac{2.5(P-{P}_{0})}{{P}_{0}}$×100%,(用含有P、P0符號表示)
(4)寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式:n$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關實驗操作、現象、解釋和結論都正確的是(  )
 操 作現 象解釋、結論
A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
CAl箔插入稀硝酸中無現象Al在硝酸中鈍化,形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.實驗室中,以下物質的貯存、處理方法,不正確的是(  )
A.少量鈉保存在煤油中
B.氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處
D.液溴易揮發,在存放液溴的試劑瓶中應加水封

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.化工廠生產鹽酸的主要過程如圖甲所示:

其中關鍵的一步為(如圖乙所示)氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成HCl.由于氯氣有毒,因此,通入氣體的合理方式是:A處通入H2,B處通入Cl2,該過程涉及的操作有:①通氯氣 ②通氫氣 ③點燃 正確的操作順序為②③①(填序號)

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