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9．在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　　）

A．

煉鋼

B．

鋼鐵腐蝕

C．

食物腐敗

D．

塑料老化

分析為提高生產效益或促進人類發展的反應，需要加快反應速率，而材料的腐蝕、老化、食物腐爛等需要減慢反應速率，以此來解答．

解答解：選項中只有A工業煉鋼為有利于人類發展的反應，需要加快反應速率，而B、C、D均需要減慢反應速率，
故選A．

點評本題考查化學反應速率與生活中的化學反應，為基礎性習題，把握化學反應對人類生活、生產的作用為解答的關鍵，注意知識的應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．金屬鈉著火時，用沙子滅火．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
	B．	有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
	C．	失電子難的原子，獲得電子的能力一定強
	D．	在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）

	A．	碳酸鈉溶液跟足量稀H₂SO₄混合：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
	C．	次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂．

（1）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-．
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO₃^2-）：，n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

1表判斷NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na^-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na^-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH^-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環利用．簡述再生原理：H⁺在陰極得電子生成H₂，溶液中的c（H⁺）降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且Na⁺進入陰極室，吸收液得以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素原子序數依次增大；A元素最內層與最外層的電子數相同；B元素L層比K層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數之和等于M層與N層電子數之和．
寫出：
（1）元素符號：ABeBFCAlDCa．
（2）A的原子結構示意圖

，B原子的電子式

，C的離子結構示意圖

，B與D所形成的化合物的電子式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種物質轉化關系如圖：

（1）確定A、B、C．D、E各物質的寫化學式：
ACu，BCuCl₂，CCuCl₂溶液，DCu（OH）₂，ECuO．
（2）寫出下列各步反應的離子方程式：
C→D：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
E→C：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型的是（　　）

	A．	H₂+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂O+Cu		B．	Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂↑
	C．	Na₂O+H₂O=2NaOH		D．	CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅、鐵是日常生活中常見金屬，超細銅粉的制備方法如圖1，請回答：

（1）Cu²⁺的價電子排布圖

．
（2）SO₃^2-離子中心原子的雜化方式為sp³雜化．
（3）請寫出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂時發生反應的離子方程式：2Cu（NH₃）₄²⁺+3SO₂+4H₂O=2NH₄CuSO₃↓+6NH₄⁺+SO₄^2-．
（4）下列說法正確的是ac
a．氨氣極易溶于水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成2種不同的氫鍵
b．NH₃和H₂O分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu（NH₃）₄SO₄中NH₃和SO₄^2-的VSEPR模型均為正四面體
（5）FeO晶胞結構如圖2，若該晶胞邊長為a cm，N_A表示阿伏伽德羅常數，則該晶體密度為$\frac{288}{a{\;}^{3}．N{\;}_{A}}$g/cm³．

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