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已知某密閉容器中發生反應：X（g）+2Y（g）?W（g）+Z（g），△H＜0（Y物質極易被熔化），下列說法一定正確的是（　　）
A、若W為有顏色的物質，達到平衡后，增大壓強，體系顏色變淺
B、改變壓強但不改變溫度，該反應平衡常數不變
C、平衡時，其它條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應率增大程度小
D、平衡時，其它條件不變，分離出Z，正反應速率加快
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、體積減小加壓時，氣體顏色變深；
B、Y可能變成液態；
C、升溫時平衡逆向移動，正逆反應速率都會加快，但逆反應速率大于正反應速率；
D、分離出Z時，正反應速率逐漸減慢．
解答： 解：A、增大壓強時，W濃度增大，體系顏色變深，故A錯誤；
B、若壓強改變導致Y的狀態變為液態時，Y不列入平衡常數表達式，所以平衡常數可能改變，故B錯誤；
C、升溫時平衡逆向移動，正逆反應速率都會加快，但逆反應速率大于正反應速率，故C正確；
D、分離出Z時，正反應速率開始不變但逐漸減慢，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了化學平衡移動及化學平衡常數和化學反應速率的影響因素，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素A的原子最外層電子數為a．次外層電子數為b，元素B的原子M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則下列說法中不正確的是（　　）
A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、在元素A所在的主族元素的最簡單氫化物中，A的氫化物最穩定
C、元素A與元素B形成的化合物在工業上可用作制玻璃的原料
D、元素A與元素B形成的化合物遇任何酸都不能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質：①碘水、②新制Cu（OH）2、③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤濃H2SO4，在進行淀粉的水解實驗（包括檢驗水解產物及水解是否完全）時，除淀粉外，還需使用上述試劑或其中一部分，判斷使用的試劑及其先后次序為（　　）
A、④①③②B、①④②③
C、⑤①③②D、①⑤②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的分離提純的說法或操作錯誤的是（　　）
A、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
C、加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量的鎂粉和鋁粉
D、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂燃料電池以鎂合金作為電極的一極，另一極充入過氧化氫，電解質是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，關于該電池的說法不正確的是（　　）
A、鎂合金為電源負極，發生氧化反應
B、電解質溶液中的H+向正極移動
C、正極反應為：H2O2+2e-=2OH-
D、放電時正極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中，合理的是（　　）
A、用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10
B、熱的純堿溶液去污能力強
C、用25mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液
D、用已知物質的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用待測液潤洗，會導致測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、酸性條件下，用H2O2將I-轉變為I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、用稀硝酸溶解金屬銅的反應：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1mol H2O的質量為18g/mol
B、標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L
C、3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D、CH4的摩爾質量為16g

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