Question

鎂燃料電池以鎂合金作為電極的一極，另一極充入過氧化氫，電解質是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，關于該電池的說法不正確的是（　　）

• A、鎂合金為電源負極，發生氧化反應
• B、電解質溶液中的H⁺向正極移動
• C、正極反應為：H₂O₂+2e^-=2OH^-
• D、放電時正極周圍溶液的pH升高

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：該原電池中，Mg易失電子作負極，電極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極反應為2H⁺+H₂O₂+2e^-=2H₂O，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據此分析解答．

解答： 解：A．鎂合金易失電子作負極，發生氧化反應，故A正確；
B．放電時，電解質溶液在氫離子向正極移動，故B正確；
C．正極反應為2H⁺+H₂O₂+2e^-=2H₂O，故C錯誤；
D．放電時，正極反應為2H⁺+H₂O₂+2e^-=2H₂O，氫離子濃度降低導致溶液的pH升高，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學電源新型電池，根據電池反應式正確書寫電極反應式是解本題關鍵，再結合離子移動方向、電極反應式分析解答，題目難度不大．