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甲基丙烯酸烴乙酯是一種有機合成中重要的原料,其結構簡式如圖所示,下列有關說法錯誤的是(  )
A、能發生加成反應
B、能發生取代反應
C、一定條件下,能與乙醇發生酯化反應
D、既能是溴水褪色,又能使酸性高猛酸鉀溶液褪色
考點:有機物的結構和性質
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:有機物含有碳碳雙鍵,可發生加成、加聚和氧化反應,含有酯基,可發生水解反應,含有羥基,可發生取代、消去和氧化反應,以此解答該題.
解答: 解:A.含有碳碳雙鍵,可發生加成反應,故A正確;
B.含有酯基、羥基,可發生取代反應,故B正確;
C.分子中不含有羧基,與乙醇不發生酯化反應,故C錯誤;
D.含有碳碳雙鍵,可與溴水發生加成反應,可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應,故D正確.
故選C.
點評:本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重烯烴、酯、醇性質的考查,注意把握有機物的結構特點,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某課外活動小組對銀鏡反應中影響出現銀鏡時間的因素和銀鏡的處理方法進行了探究.
I、影響銀鏡出現時間的因素探究:請觀察表,回答問題:
實驗變量
實驗序號
銀氨溶液量
(ml)
乙醛的量
(滴)
水浴溫度
(℃)
反應混合液PH出現銀鏡時間(min)
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
(1)同學們進行實驗1、2、4和5,其目的是
 
;若當銀氨溶液量為1ml,乙醛溶液量為3滴,反應混合液PH為11,水浴溫度為55℃時,推測出現銀鏡的時間為
 

(2)同學們為探究乙醛用量對出現銀鏡時間的影響,進行的實驗是
 

(3)按該小組預設的影響因素,沒有完成實驗探究的影響因素是
 
 
;若要探究這些因素對出現銀鏡快慢的影響,還應如何設計實驗?
 

II、銀鏡處理方法探究:
活動小組同學認為傳統的用稀硝酸溶解銀鏡后再回收銀的方法存在較大缺點.他們通過查閱資料,設計探究實驗:實驗1:取15ml 10% H2O2溶液倒入附有銀鏡的試管中.現象:銀鏡溶解,同時產生無色氣體.為進一步探究反應產物,進行實驗2…3…,(略)同學們通過實驗現象,最終得出結論:H2O2溶液可以溶解銀鏡,在反應后得到單質銀.
(4)寫出傳統的稀硝酸溶解銀鏡的化學方程式并標出電子轉移方向和數目:
 

(5)用H2O2溶液處理銀鏡與稀硝酸處理銀鏡相比,其優點為
 
(寫出一點即可);
(6)猜想實驗1中產生的氣體為
 
,檢驗方法為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是(  )
A、2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l)△H2
B、S(s)+O2(g)=SO2 (g)△H1     S(g)+O2(g)=SO2 (g)△H2
C、CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H1    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
D、H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)△H1  
1
2
H2 (g)+
1
2
Cl2 (g)=HCl(g)△H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線,下列敘述不正確的是(  )
A、NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
B、P點時反應恰好完全中和,溶液pH為7
C、曲線a是NaOH人滴定鹽酸的滴定曲線
D、P點時溶液中的離子濃度為c(Na+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知元素A的原子最外層電子數為a.次外層電子數為b,元素B的原子M層電子數為(a-b),L層電子數為(a+b),則下列說法中不正確的是(  )
A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、在元素A所在的主族元素的最簡單氫化物中,A的氫化物最穩定
C、元素A與元素B形成的化合物在工業上可用作制玻璃的原料
D、元素A與元素B形成的化合物遇任何酸都不能反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素.下面關于鐳的性質的描述中不正確的是(  )
A、價層電子構型為7S2
B、單質能與冷水反應,放出氫氣
C、氫氧化物呈兩性
D、碳酸鹽難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

溶液、濁液、膠體的本質區別是(  )
A、透明程度B、分散質顆粒大小
C、穩定性D、丁達爾現象

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、SO2能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色是因為SO2有漂白性
B、若將SO2和Cl2以等物質的量混合后通入品紅溶液中一定退色更快
C、SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最終沉淀全部溶解
D、SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎂燃料電池以鎂合金作為電極的一極,另一極充入過氧化氫,電解質是酸化的氯化鈉溶液,放電時總反應為:Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,關于該電池的說法不正確的是(  )
A、鎂合金為電源負極,發生氧化反應
B、電解質溶液中的H+向正極移動
C、正極反應為:H2O2+2e-=2OH-
D、放電時正極周圍溶液的pH升高

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同步練習冊答案
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