一定溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質的量應是( )。
| A．0.4 mol | B．0.6 mol | C．0.8 mol | D．1.2 mol |
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下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．甲圖曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產生H2的物質的量的變化 |
| B．乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線 |
| C．丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
| D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數時，二者pH的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
| 物質 | X | Y | Z | W |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
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對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是 ( )。
| | A | B | ||
| 研究 目的 | 壓強對反應的影 響(p2＞p1) | 溫度對反應的影響 | ||
| 圖示 |  |  | ||
| | C | D | | |
| 研究 目的 | 平衡體系增加N2 對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 | | |
| 圖示 |  |  | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數（K）、電離常數（Ka）、溶度積常數（Ksp）是判斷物質性質或變化的重要的常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是（ ）
| A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關 |
| B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等 |
| C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發生 |
| D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
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煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變為粉末狀態時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是( )。
| A．粉末狀態的煤比塊狀煤的著火點低 |
| B．粉末狀態的煤比塊狀煤放出的熱量多 |
| C．粉末狀態的煤比塊狀煤的總表面積大 |
| D．粉末狀態的煤呈氣態，屬于可燃性氣體 |
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一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡狀態標志的是( )。
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的總物質的量不再變化 ⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥
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一定條件下，可逆反應2A（g）
B（g）＋3C（g），下列四項中處于平衡狀態的是（ ）
| | 正反應速率 | 逆反應速率 |
| A | v（A）＝2mol/（L·min） | v（B）＝2mol/（L·min） |
| B | v（A）＝2mol/（L·min） | v（C）＝2mol/（L·min） |
| C | v（A）＝1mol/（L·min） | v（B）＝2mol/（L·min） |
| D | v（A）＝1mol/（L·min） | v（C）＝1.5mol/（L·min） |
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