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化學平衡常數（K）、電離常數（K_a）、溶度積常數（K_sp）是判斷物質性質或變化的重要的常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是（　　）

A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

B．CH₃COONH₄溶液幾乎呈中性，說明K_a（CH₃COOH）與K_b（NH₃·H₂O）近似相等

C．K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I^－=AgI（s）＋Cl^－能夠發生

D．K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃	700	830	1200
K值	1．7	1．0	0．4

A．達到平衡后，B的轉化率為50%
B．增大壓強，正、逆反應速率均加快
C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動
D．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

當其他條件不變時，下列說法正確的是

A．使用催化劑一定能加快反應速率

B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率

C．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態

D．在合成氨反應中，增大N₂濃度一定可以使H₂的轉化率達到100%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應I₂(g)+H₂(g)

2HI(g) ΔH<0發熱v-t關系，其中t₁時刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH₃COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡體系中，N₂O₄的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P₁<P₂

D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)M_x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是 (　　)

A．該反應的化學方程式是2HF

(HF)₂

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達到平衡時，

將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x和碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，發生如下反應：

①18 NO(g)＋2C₃H₆(g)9N₂(g)＋6CO₂(g)＋6H₂O(g)；
②18 NO₂(g)＋4C₃H₆(g)9N₂(g)＋12 CO₂(g)＋12 H₂O(g)
分別測定不同溫度時NO_x的轉化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。