一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）
B（g）＋3C（g），下列四項(xiàng)中處于平衡狀態(tài)的是（ ）
| | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 |
| A | v（A）＝2mol/（L·min） | v（B）＝2mol/（L·min） |
| B | v（A）＝2mol/（L·min） | v（C）＝2mol/（L·min） |
| C | v（A）＝1mol/（L·min） | v（B）＝2mol/（L·min） |
| D | v（A）＝1mol/（L·min） | v（C）＝1.5mol/（L·min） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
己知反應(yīng)A(g) + B(g) 
C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是
| 溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
| K值 | 1．7 | 1．0 | 0．4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法正確的是
| A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min) |
| B．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑 |
| C．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，增加了0.1mol氨氣 |
| D．在25min平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )。
| A．0.4 mol | B．0.6 mol | C．0.8 mol | D．1.2 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）
| A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 |
| B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大 |
| C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 |
D．在t1、t2時(shí)刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）
| A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 |
| B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1 |
| C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢 |
| D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在其他條件不變時(shí)，設(shè)某物質(zhì)在10℃時(shí)反應(yīng)速率為3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的3倍，那么50℃，反應(yīng)速率是（ ）
| A．9mol·（L·s）－1 | B．27mol·（L·s）－1 |
| C．81mol·（L·s）－1 | D．243mol·（L·s）－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
| A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6?5.3 |
| B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) |
| C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol |
| D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
| 容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)體系 能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| 甲 | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
| 乙 | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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