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19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．膠體屬于介穩體系
B．蒸發操作中主要儀器是坩堝
C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發后得到的是純凈的食鹽
D．NH4NO3不屬于鹽

分析 A．膠體的穩定性介于溶液與濁液之間，可發生聚沉；
B．在蒸發皿中進行蒸發操作；
C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發后，只除去泥沙等不溶性雜質；
D．NH4NO3為銨根離子與硝酸根離子構成的鹽．

解答 解：A．膠體的穩定性介于溶液與濁液之間，可發生聚沉，則膠體屬于介穩體系，故A正確；
B．在蒸發皿中進行蒸發操作，而坩堝可用于結晶水的測定及物質加熱分解實驗，故B錯誤；
C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發后，只除去泥沙等不溶性雜質，不能除去可溶性雜質，故C錯誤；
D．NH4NO3為銨根離子與硝酸根離子構成的鹽，屬于銨鹽，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及物質分類、混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的組成、分類、性質及混合物分離提純實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的分類合理的是（　　）
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學學習小組用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

（1）步驟①和②的操作名稱是過濾，所需要玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液固體A是：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化學式表示）
（3）步驟②中檢驗SO42-沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全
（4）步驟③中加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（5）步驟④的操作為：蒸發濃縮、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中，反應m A（g）+n B（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.3mol/L．下列判斷中正確的是（　　）
A．A的質量分數增加B．平衡不移動
C．化學計量數：m+n=3D．物質C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是（　　）
A．在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅、防止生銹
B．地下鋼鐵管道連接鎂塊來防止鋼鐵銹蝕
C．健身器材刷油漆以防銹
D．洗衣機的滾筒采用不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．濃度均為0.1mol•L-1的下列各組溶液，pH前者大于后者的是（　　）
A．NaH2PO4、Na2HPO4B．Na2CO3、NaHCO3C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器c使用前必須檢查是否漏水．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在與蒸餾燒瓶支管口相平處．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L-1的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10-3 mol•L-1，此時溶液中Cl-的物質的量濃度是（　　）
A．1.36×10-5 mol•L-1B．8.90×10-6 mol•L-1
C．4.45×10-2 mol•L-1D．1×10-5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．農業對化肥的需求是合成氨工業發展的持久推動力．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分數的關系．
①工業上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是該溫度下催化劑的活性最好．
②根據圖1中a點數據計算N2的平衡體積分數為14.5%，此時H2和N2的轉化率之比為1：1．
（2）合成氨工業中，在其他條件相同時，請你畫出N2的平衡轉化率在不同壓強（p1＞p2）下隨溫度變化的曲線圖．
（3）在500℃，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，將2mol N2和6mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應時間t的關系如表所示．
t/min051015202530
N（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00
N（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00
①根據上表實驗數據，計算該反應的平衡常數K=$\frac{4}{27}$．（保留3位有效數字）
②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度均為3mol/L，此時v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③根據上表中數據得到的“濃度-時間”關系可用如圖3中曲線表示，其中表示c（N2）-t的曲線是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此溫度下，若起始充入4molN2和12mol H2，反應剛達到平衡時，氫氣的濃度可用B點表示（從A～G點中選擇）．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）

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