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4．濃度均為0.1mol•L-1的下列各組溶液，pH前者大于后者的是（　　）
A．NaH2PO4、Na2HPO4B．Na2CO3、NaHCO3C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa

分析 A、磷酸二氫鈉電離大于水解，溶于顯酸性；
B、碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉；
C、硫酸氫鈉電離溶液顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性；
D、硫酸鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液水解顯堿性．

解答 解：A、磷酸二氫鈉電離大于水解，溶于顯酸性，前者小于后者，故A錯誤；
B、碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，溶液PH前者大于后者，故B正確；
C、硫酸氫鈉完全電離溶液顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，前者小于后者，故C錯誤；
D、硫酸鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液水解顯堿性，前者小于后者，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質電離和水解的分析判斷，主要是溶液中酸式酸根的電離和水解程度比較，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl-物質的量濃度不相等的是（　　）
A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液
C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（a-b）kJ•mol-1
C．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b-c）kJ•mol-1
D．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑++H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）NaHSO4（水溶液電離方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）H++OH-═H2O（寫出對應的化學方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．膠體屬于介穩體系
B．蒸發操作中主要儀器是坩堝
C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發后得到的是純凈的食鹽
D．NH4NO3不屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關金屬鈉的說法正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B．將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，水溶液變為紅色
C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發生反應離子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數大于8.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數，下列物質的物質的量最小的是（　　）
A．標準狀況下2.24L O2
B．含NA個氫分子的H2
C．8.5g氨氣（氨氣的摩爾質量為17g•mol-1）
D．含3.01×1022個分子的CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：I2+2S2O32═S4O62-+2I-．相關物質的溶度積常數見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，（填化學式）調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，用淀粉溶液作指示劑，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在當今社會，氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關．
（1）NO是一種污染物，工業上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉化為N2（填化學式），V4+-O-H在反應過程中作催化劑．當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8L．

（2）N2H4是發射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538kJ•mol-1．斷開1mol下列化學鍵系數的能量分別為N-H：390kJ、N≡N：946kJ、O-H：460kJ、O=O：498kJ．則斷開1molN-N需要吸收的能量是190kJ．
（3）工業制硝酸時，會發生反應：4NH3（g）+5O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是D（填字母）．

②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發生該反應，部分物質的濃度隨時間的變化如下表所示．
  c（NH3）/mol•L-1 c（O2）/mol•L-1 c（NO）mol•L-1
 0 1.2 1.75 0
 4min 0.4 0.75 0.8
 6min 0.4 0.75 0.8
 8min 0.6 1 0.6
 9min 0.6 1 0.6
 10min 1.05 1 1.05
 12min………
0～4min內，用O2表示該反應的平均反應速率為0.25mol•L-1•min-1．反應6～8min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是升高溫度．

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