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14．下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是（　　）
A．在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅、防止生銹
B．地下鋼鐵管道連接鎂塊來防止鋼鐵銹蝕
C．健身器材刷油漆以防銹
D．洗衣機的滾筒采用不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕

分析 鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等．

解答 解：A、在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅，這樣形成的原電池中，金屬鐵為負極，會加快銹蝕速率，故A錯誤；
B、埋在地下的鋼鐵管道連接鎂塊，這樣形成的原電池中，金屬鎂塊為負極，鐵作正極被保護，則能防止鋼鐵銹蝕，故B正確；
C、健身器材刷油漆，可以防止Fe與空氣接觸，可以防止生銹，故C正確；
D、不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕，可以防止生銹，故D正確．
故選A．

點評 本題考查金屬的防護，注意解答本題要充分理解鐵生銹的條件和防止鐵生銹的方法，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C4H8的烯烴共有（要考慮順反異構體）幾種結構（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于溶液中的反應，不影響反應速率的因素是（　　）
A．溫度B．壓強C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴．如：
+H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發生聚合反應的化學方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質量分數為：碳60%、氧32%．A的分子式為C5H8O2．
（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究有機物結構的重要方法，根據下列數據，寫出M、N的結構簡式．
M：元素組成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個信號．
N：元素組成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3個信號．
M：． N：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中不正確的是（　　）
A．先加入BaCl2溶液，產生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，加入鹽酸可以產生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入足量濃 NaOH溶液加熱，產生了帶有強烈刺激性氣味的能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．膠體屬于介穩體系
B．蒸發操作中主要儀器是坩堝
C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發后得到的是純凈的食鹽
D．NH4NO3不屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原 FeCl3溶液的物質的量濃度為（　　）
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑．
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯堿工業生產氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③由于氯氣貯存運輸不方便，工業上常將氯氣轉化為漂白粉，工業上生產漂白粉的主要化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備聯氨（N2H4），硝酸等．回答下列問題：
（1）聯氨可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=-19.5kJ/mol
②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
寫出聯氨和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）某科研小組研究，在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KH/mol的影響．實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質的量，NH3%表示NH3的平衡體積分數）：

①圖象中T2和T1的關系是：T2＜T1（填“＞”“＜”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2轉化率最高的是c　（填字母）．
③T1溫度下，若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol　N2，n=3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，保持容器的體積、溫度不變，再向容器內放入1mol　N2、3molH2反應達平衡時，氫氣的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．計算此時反應的平衡常數K=2.1（保留兩位有效數字）．
（3）聯氨（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液時20%-30%的氫氧化鉀溶液，現以聯氨-空氣燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示：

寫出石墨1的電極反應式N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；在電解池中電解的總反應化學方程式為N2O4+2HNO3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2O5+H2↑．

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