Question

6．向 500mLFeCl₃溶液中通入一定量的 H₂S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原 FeCl₃溶液的物質的量濃度為（　　）

• A． 1 mol•L^-1
• B． 1.5 mol•L^-1
• C． 2 mol•L^-1
• D． 2.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 該反應過程為：2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl，△m=2，根據所得濾液的質量比原來增重1g計算氯化鐵的物質的量濃度．

解答 解：該反應過程為：2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl，△m     設原 FeCl₃溶液的物質的量濃度為cmol/L，則有
                                     2                                           34-32=2
                                  0.5c                                             1g     
所以0.5c=1，解得c=2mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，明確反應實質是解本題關鍵，然后利用差量法進行分析解答即可，難度不大．