Question

（1）質量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四種氣體中，所含分子數(shù)目最少的是

 

；在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

 

．
（2）配制100ml　0.2mol/L　CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O的質量

 

g．
（3）實驗需要90ml　2mol/LKCl溶液，現(xiàn)欲用KCl固體配制，需在托盤天平稱取

 

g KCl
（4）實驗室里常用KMnO₄與濃鹽酸反應制取少量氯氣，其化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
，產(chǎn)生標況下11.2L Cl₂，則電子轉移的數(shù)目

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,氧化還原反應

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

可知，質量相等條件下，摩爾質量越大，物質的量越小，由N=nN_A可知，物質的量越大，含有分子數(shù)目越大；同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比；
（2）根據(jù)n=cV計算硫酸銅物質的量，CuSO₄與CuSO₄?5H₂O的物質的量相等，根據(jù)m=nM計算硫酸銅晶體質量；
（3）沒有90mL容量瓶，應選擇100mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算KCl物質的量，再根據(jù)m=nM計算其質量；
（4）根據(jù)n=

V

Vm

計算氯氣物質的量，結合Cl元素化合價變化計算轉移電子數(shù)目．

解答： 解：（1）摩爾質量：Cl₂＞O₂＞NH₃＞H₂，根據(jù)n=

m

M

可知，質量相等條件下，Cl₂物質的量最小，H₂物質的量最大，
由N=nN_A可知，物質的量越大，含有分子數(shù)目越大，故所含分子數(shù)目最少的是Cl₂；同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，故體積最大的是Cl₂，
故答案為：Cl₂；H₂；
（2）硫酸銅物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，CuSO₄與CuSO₄?5H₂O的物質的量相等，需要硫酸銅晶體質量=0.02mol×250g/mol=5.0g，
故答案為：5.0；
（3）沒有90mL容量瓶，應選擇100mL容量瓶，KCl物質的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，需要KCl質量=0.2mol×74.5g/mol=14.9g，
故答案為：14.9；
（4）標況下，11.2L 氯氣的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，反應Cl元素化合價由-1價升高為0價，故轉移電子數(shù)目=0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案為：6.02×10²³．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用，（3）為易錯點，學生容易忽略容量瓶的規(guī)格，而根據(jù)溶液體積計算，導致錯誤．