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在2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑反應中，

是氧化劑；

被氧化；

是氧化產物；氧化性：H₂

H₂O （填＞，＜或=）．
請在下面用雙線橋法標出此反應的電子轉移方向及數目：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑反應中，Na元素的化合價由0升高為+1價，H元素的化合價由+1價降低為0，結合氧化還原反應基本概念來解答．

解答： 解：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑反應中，H元素的化合價降低，則H₂O為氧化劑，H₂為還原產物，Na元素的化合價升高，被氧化，NaOH為氧化產物，由氧化劑的氧化性大于還原產物的氧化性可知氧化性為H₂＜H₂O，雙線橋”表示電子轉移方向及數目為

，
故答案為：H₂O；Na；NaOH；＜；

．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

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檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl₂可采用的方法是（　　）

A、用濕潤的藍色石蕊試紙

B、用干燥有色布條

C、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

D、將氣體通入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4mol?L^-1，則該溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=

．
（2）25℃時，將0.1mol?L^-1 NaOH溶液與0.06mol?L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=

．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的K_w=

．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=

．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=

．
（4）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

kJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制496mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒瓶　③燒杯　④托盤天平　⑤量筒　⑥藥匙，請完成下列問題：
（1）經計算，需濃硫酸的體積為

，現有①10mL　②20mL　③50mL三種規格的量筒，你選用的量筒是

（填序號）．
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

、

．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻
其正確的操作順序應是

（填序號）．
（4）在配制過程中，能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是

（填序號）．
①定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，俯視容量瓶刻度線
⑤量筒量取所需濃硫酸時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．

實驗目的	試劑及方法
鑒別CuSO₄、Na₂SO₄兩種粉末
檢驗自來水中是否含有Cl^-
證明Na₂CO₃溶液具有堿性
除去鎂粉中混有少量的鋁粉

試劑及實驗方法：
A．用試紙測定溶液的pH
B．取樣，加少量蒸餾水
C．取樣，加稀硝酸和硝酸銀溶液
D．加過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）選用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和

，

；
（2）計算所需濃鹽酸的體積為

mL，選擇合適的量筒

；
A．10mL B．15mL C．20mL D．50mL
請將正確的操作順序填在橫線上
A．反復顛倒搖勻
B．洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉移至容量瓶中
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃濃鹽酸
E．將濃鹽酸注入盛有水的燒杯中并冷卻至室溫
F．將燒杯中溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為

；
（3）誤差分析
在將鹽酸轉移至容量瓶前燒杯中液體應沒有冷卻至室溫會使濃度偏

；（填“偏高”“偏低”“無影響”下同），量取濃鹽酸時俯視量筒刻度線會使濃度

；定容時仰視會使濃度

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四種氣體中，所含分子數目最少的是

；在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

．
（2）配制100ml　0.2mol/L　CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O的質量

g．
（3）實驗需要90ml　2mol/LKCl溶液，現欲用KCl固體配制，需在托盤天平稱取

g KCl
（4）實驗室里常用KMnO₄與濃鹽酸反應制取少量氯氣，其化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
，產生標況下11.2L Cl₂，則電子轉移的數目

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現象是

，反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，充入SO₂和¹⁸O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，¹⁸O存在于（　　）

A、只存在于氧氣中

B、只存在于SO₃中

C、只存在于SO₂和SO₃中

D、SO₂、SO₃、O₂中都存在

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