Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
• B、pH相等的NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（Na₂CO₃）
• C、常溫下，c（NH₄⁺）相等的4種溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ③NH₄Cl ④（NH₄）₂CO₃，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③
• D、某溫度時水的離子積常數K_W=10^-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算,鈉的重要化合物

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．含有金屬元素的離子不一定為陽離子，如金屬存在多種化合價，被還原不一定生成單質；
B．溶液堿性越強，pH相等時，濃度越小；
C．從影響鹽類水解的角度分析；
D．某溫度時水的離子積常數K_W=10^-13，比常溫大，水的電離受到促進，若所得混合液的pH=2，酸過量，根據c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

計算．

解答： 解：A．含有金屬元素的離子不一定為陽離子，如AlO₂^-，金屬存在多種化合價，被還原不一定生成單質，如Fe³⁺被還原可生成Fe²⁺，故A錯誤；
B．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大，等pH時，c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故B錯誤；
C．①③只有銨根離子水解，②銨根離子和亞鐵離子水解相互抑制，④銨根離子與碳酸根離子相互促進，考慮水解程度較小的特點，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③，故C正確；
D．此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液的pH=2，酸過量，c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01，解之得：a：b=9：2，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類水解、弱電解質的電離以及酸堿混合的定性判斷和計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查為高頻考點，注意把握當K_w=10^-13時，溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的計算，難度中等．