Question

【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質及其他化合物，工業上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下：

已知TeO2與Al2O3的化學性質相似，元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-等形式存在；Se和TeO2的物理性質如下：

（1）加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎其目的是______________________。

（2）上述流程中操作僅為物理分離過程，其名稱為___________，SeO2與SO2在冷水中反應的化學方程式___________________________。

（3）焙砂中碲以TeO2形式存在，寫出氫氧化鈉溶液與TeO2反應的離子方程式___________。

（4）向溶液Ⅰ中加入硫酸時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲單質，該過程中涉及到的反應類型有___________________________。

（6）上述流程中可循環利用的物質________（填化學式）。

Answer 1

【答案】 提高反應速率 過濾 SeO2＋2SO2＋2H2O=2H2SO4＋Se ↓ TeO2＋2OH-=TeO32-＋H2O 偏低 復分解反應、氧化還原反應 H2SO4、HCl

【解析】以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)加入硫酸焙燒，得到SeO2、SO2，將SeO2、SO2混合氣體用水吸收得到H2SO4、Se，過濾分離，濾液中含有硫酸，經過凈化除雜得到Se；焙燒得到的固體中混有TeO2，TeO2是兩性氧化物，微溶于水，加堿溶過濾除去雜質，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降經過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質；

(1)通常為提高反應速率，陽極泥中大塊顆粒先粉碎后，再加入濃硫酸焙燒；

(2)據分析，上述流程中操作為過濾，SeO2與SO2在冷水中反應的化學方程式SeO2＋2SO2＋2H2O=2H2SO4＋Se↓；

(3)TeO2為兩性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2TeO3溶液，此反應的離子方程式為TeO2＋2OH-=TeO32-＋H2O；

(4)TeO2為兩性氧化物，能溶解于稀硫酸，則如果H2SO4過量，會有部分溶解TeO2，將導致碲的回收率偏低；

(5)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，發生的反應為復分解反應，通入二氧化硫將四氯化碲還原得到碲單質，此反應為氧化還原反應；

(6)有流程分析可知SeO2、SO2混合氣體用水吸收得到H2SO4、Se，四氯化碲用SO2還原得到稀鹽酸，則稀H2SO4和稀HCl均可循環利用。