【題目】下列各組物質能用分液漏斗分離的是
A. 植物油和水的混合物 B. 含泥沙的食鹽水
C. 乙醇的水溶液 D. 硫酸鋇和氯化銀的固體混合物
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是( )
A. ①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑
B. 足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，可生成5 mol Cl2
C. 反應②若生成1 mol Al2O3，則反應過程中轉移12 mol電子
D. 反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數均為1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質及其他化合物，工業上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下：
已知TeO2與Al2O3的化學性質相似，元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-等形式存在；Se和TeO2的物理性質如下：
（1）加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎其目的是______________________。
（2）上述流程中操作僅為物理分離過程，其名稱為___________，SeO2與SO2在冷水中反應的化學方程式___________________________。
（3）焙砂中碲以TeO2形式存在，寫出氫氧化鈉溶液與TeO2反應的離子方程式___________。
（4）向溶液Ⅰ中加入硫酸時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲單質，該過程中涉及到的反應類型有___________________________。
（6）上述流程中可循環利用的物質________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）
A．增大反應物濃度 B.減小反應容器的體積
C．增大生成物濃度 D.升高反應溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下
(其中R-為
)
(1) E中的含氧官能團名稱為___________和___________。
(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結構簡式為___________。
(3) B→C的反應類型為____________________。
(4) 一定條件下，A可轉化為F(
)。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能使溴水褪色；③有3種不同化學環境的氫
(5)已知：
。化合物G(
)是制備非索非那定的一種中間體。請以
為原料制備G，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。
（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有_________ 性
A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性
（2）工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______________________________（填序號）。
① Cu + H2SO4（濃）
CuSO4 ② Cu
CuO
uSO4
寫出①中反應的化學方程式：________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 甲、乙溶液均變藍色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【物質結構與性質】
甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯：
（1）Zn的基態原子核外電子排布式為 。配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，與Zn2＋形成配位鍵的原子是 (填元素符號)。
（2）1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數目為 mol。
（3）甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 。與NH3分子互為等電子體的陽離子為 。
（4）甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是 。
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