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1．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有（　　）
A．乙酸異丙酯    B．乙酸叔丁酯C．對二甲苯       D．均三甲苯

分析 在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，說明該分子中含有兩類氫原子，且其峰面積之比為3：1，說明這兩類氫原子的個數比是3：1，據此分析解答．

解答 解：A．乙酸異丙酯的結構簡式為：，該分子的核磁共振氫譜中有三組峰，其峰面積之比是6：3：1，故A錯誤；
B．乙酸叔丁酯的結構簡式為：，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是3：1，故B正確；
C．對二甲苯的結構簡式為：，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是3：2，故C錯誤；
D．均三甲苯的結構簡式為：，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其面積之比是3：1，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查有機物的結構，明確核磁共振氫譜中吸收峰的組數、面積之比的含義是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業生產和日常生活中，如何減少二氧化碳排放已成為全世界關注的熱點，低碳經濟和低碳生活成為熱門話題．以下做法與低碳要求不相適應的是（　　）
A．盡量不使用一次性竹、木筷子
B．多挖煤，多發電，加快經濟發展
C．利用特殊材料建屋頂、墻面，充分利用太陽光照明
D．提倡騎自行車、乘公交車出行

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．將氨通入鹽酸中：NH3+H+=NH4+
B．在稀NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z達平衡后，c （X2）為0.4mol/L，c （Y2）為0.8mol/L，生成c （Z）為0.4mol/L，則該反應的反應式（z用x、y表示）是（　　）
A．X2+2Y2 ?2XY2B．2X2+Y2 ?2X2YC．3X2+Y2?2X3YD．X2+3Y2?2XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按如圖所示步驟可從  合成     
（部分試劑和反應條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）B、D的結構簡式為B，D．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④（填代號）．

（3）根據反應寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質的量Br2發生加成反應的化學反應方程式．
（4）寫出C→  的反應方程式（有機物寫結構簡式，注明反應條件）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．始祖鳥烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是（　　）
A．始祖鳥烯與CH2═CH-CH═CH2互為同系物
B．若R1、R2為-CH3，則其化學式為C12H16
C．若R1═R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環上的二氯代物有10種
D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質是（　　）
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．
A．②③B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中需加氧化劑的是（　　）
A．Fe2O3→FeB．CuO→CuC．CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2D．Br-→Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在弱電解質溶液中存在電離平衡，試回答下列問題．
（1）氨水是中學常見的弱堿
①常溫下，下列事實不能證明氨水是弱堿的是A（填字母序號）．
A．氨水能跟稀鹽酸反應生成氯化銨    
B． PH=11的氨水稀釋10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH為11　        
D．0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣     B．加入少量氯化鋁固體   C．加水稀釋    D．加入少量氯化銨固體
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
①N點pH＞7的原因是（用離子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列說法不正確的是b（填字母）．
a．M點c（Na+）＞c（X-）             b．M點c（HX）＜c（X-）
c．M點  c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N點c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若將pH=11、等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH=9，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化的關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：11：19：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關系的判斷正確的是AD
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當吸收液呈中性時，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

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