Question

13．為了使K₂S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質是（　　）
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．

• A． ②③
• B． ①②
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值變小，根據硫離子水解平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-及影響因素進行解答．

解答 解：①加入鹽酸，會使得化學平衡正向移動，[S^2-]減小，則使得比值變大，故①錯誤；
②適量NaOH溶液，平衡向著逆向移動，使得S^2-的物質的量增大，而鉀離子的物質的量不變，則$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值減小，故②正確；
③加入適量的氫氧化鉀溶液，會使的[K⁺]增大，使得比值變大，故③錯誤；
④適量NaHS（s），HS^-濃度增大，抑制S^2-的水解，S^2-濃度增大，則$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值變小，故④正確．
故選D．

點評 本題考查鹽類水解的影響，為高頻考點，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的常見因素，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．