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7.下列關于有機物的說法正確的是(  )
A.四聯苯()的一氯代物有4種
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面
C.互為同系物
D.可以發生加成、取代、中和、消去反應

分析 A.根據“等效氫”的數目分析四聯苯的一氯代物,有幾種等效氫原子,就有幾種一氯代物;
B.根據常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構,乙烯和苯是平面型結構,乙炔是直線型結構,在此基礎上進行判斷.注意碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉;
C.結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物.注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同,若含有官能團,官能團的種類與數目相同;
D.根據苯環能發生加成反應、取代反應;醇羥基能發生取代反應、消去反應;羧基能發生取代反應、中和反應.

解答 解:A.中,根據上下對稱、左右對稱可知,四聯苯的等效氫原子有5種,因此四聯苯的一氯代物的種類為5種,故A錯誤;
B.甲基與苯環平面結構通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環這個平面,兩個苯環相連,與苯環相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環這個平面.如圖所示(已編號)的甲基碳原子、甲基與苯環相連的碳原子、苯環與苯環相連的碳原子,處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面,故B正確;
C.中含有官能團的數目不同,結構不相似,不是同系物,故C錯誤;
D.苯環能發生加成反應、取代反應;醇羥基能發生取代反應、消去反應;羧基能發生取代反應、中和反應,所以可以發生加成、取代、中和、消去反應,故D正確;
故選BD.

點評 本題考查有機物的結構與性質,側重有機物的反應類型的考查,把握官能團與性質的關系即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.下列離子方程式中,錯誤的是(  )
A.將氨通入鹽酸中:NH3+H+=NH4+
B.在稀NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.將少量銅屑放入濃硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.為了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值變小,可加入的物質是(  )
①適量的HCl;②適量的NaOH;③適量的KOH;④適量的NaHS.
A.②③B.①②C.③④D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列變化中需加氧化劑的是(  )
A.Fe2O3→FeB.CuO→CuC.CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2D.Br-→Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫下體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是(  
A.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
B.已知常溫下,0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31,則Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)>Kw
C.已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2
D.當lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強,則$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$減小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.表為元素周期表的一部分.
Y
XZ
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族.
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)Si.
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac;
a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)已知碳元素形成的物質種類最多,某烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,A的分子式為C5H12.烷烴B的分子中含有200個氫原子,B的分子式為C99H200
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Mg2C3與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9:1,烴的分子式為C3H4其與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O═2Mg(OH)2+C3H4↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍,C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子,D元素原子核外的M層中只有2對成對電子.
(1)當n=2時,AB2屬于非極性  分子(填“極性”或“非極性”).
(2)當n=3時,A與B形成的晶體屬于原子晶體.
(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P>S>Si(用元素符號表示).
(4)C是P,最高價氧化物的水化物是H3PO4(用元素符號表示).
(5)已知某紅紫色配合物的組成為[Co(NH35(H2O)]Cl3.該配合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,中心離子鈷離子的配位數是6.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.在弱電解質溶液中存在電離平衡,試回答下列問題.
(1)氨水是中學常見的弱堿
①常溫下,下列事實不能證明氨水是弱堿的是A(填字母序號).
A.氨水能跟稀鹽酸反應生成氯化銨    
B. PH=11的氨水稀釋10倍后,溶液的PH>10
C.0.1mol•L-1氨水pH為11         
D.0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是BC(填字母序號).
A.通入氨氣     B.加入少量氯化鋁固體   C.加水稀釋    D.加入少量氯化銨固體
(2)用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖:
①N點pH>7的原因是(用離子方程式表示)X-+H2O?HX+OH-
②下列說法不正確的是b(填字母).
a.M點c(Na+)>c(X-)             b.M點c(HX)<c(X-
c.M點  c(HX)+c(X-)=2c(Na+)d.N點c(H+)+c(HX)=c(OH-
(3)若將pH=11、等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH=9,則m<n(填“<”“>”或“=”).
(4)常溫下,用Na2SO3溶液吸收SO2時,溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化的關系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-91:11:19:91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關系的判斷正確的是AD
A.NaHSO3溶液中c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(H2SO3
B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+
C.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+
D.當吸收液呈中性時,c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.火力發電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)?二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環境造成嚴重影響?對燃煤廢氣進行脫硝?脫硫和脫碳等處理,可實現綠色環保?節能減排?廢物利用等目的?
(1)脫硝?利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ/mol
(2)脫碳?將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1:3),分別加入溫度不同?容積相同的恒容密閉容器中,發生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖1所示,則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3<0(填“>”?“<”或“=”),該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{C(C{H}_{3}OH)×C({H}_{2}O)}{C(C{O}_{2}){C}^{3}({H}_{2})}$?

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進行上述反應?測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示,試回答:
0~10min內,氫氣的平均反應速率為0.225mol/(L•min)?第10min后,若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數變大 (填“變大”?“減少”或“不變”)?
(3)脫硫?
①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料.A?B是惰性電極,A極的電極反應式為:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-;.
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣?空氣反應,生成硫酸銨和硝酸銨的混合物,可作為化肥?常溫下,向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液,使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等,則溶液的pH=7(填寫“>”“=”或“<”)

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