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13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子是一個簡單的不可分割的實心球體
	B．	原子核內質子數不等于核外電子數，所以原子顯電性
	C．	不同種類的原子，核內質子數不同，核外電子數也不同
	D．	不同種類的原子，核內質子數不同，核外電子數可能相同

分析 A．原子是一個簡單的不可分割的實心球體；
B．原子呈電中性，因為質子數=電子數；
C．原子中核內質子數=核外電子數；
D．原子中核內質子數=核外電子數．

解答解：A．原子可以分為原子核和核外電子，并且原子內部有很大的空間，故A錯誤；
B．原子中的質子數等于核電荷數還等于核外電子數，所帶正負電荷總數相等，所以原子整體不顯電性，故B錯誤；
C．原子中核內質子數=核外電子數，不同種類的原子，核內質子數不同，核外電子數也不同，故C正確；
D．不同種類的原子，核內質子數不同，核外電子數不同，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查原子構成，解答本題關鍵是明確原子可以分為原子核和核外電子，了解質子數、電子數、核電荷數的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案

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3．在100mL含等物質的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl₂，有一半Br^- 變為Br₂．原溶液中HBr和HI的濃度都等于（　�。�

A．

0.15 mol/L

B．

0.10 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.20 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．25℃時，取pH為a的鹽酸V₁ L，用pH為b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V₂ L．
（1）若a+b=14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：1．
（2）若a+b=13，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：10
（3）若a+b＞14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14．且V₁＞V₂（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-		B．	Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺
	C．	H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O）具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．用工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖．

請回答：（1）步驟③中調節溶液pH至8～10，宜選用的試劑為BD．
A．稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是BaSO₄、Fe（OH）₃（填化學式）．
（2）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^-5mol•L^-1，依據下表數據可以推算濾液中Sr²⁺物質的量濃度為不大于0.03mol/L．

	SrSO₄	BaSO₄	Sr（OH）₂	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
K_sp	3.3×10^-7	1.1×10^-10	3.2×10^-4	2.6×10^-39	4.87×10^-17

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋（　�。�

	A．	是單質		B．	含碳，屬混合物
	C．	化學性質活潑		D．	易使食物中含人體所需的鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．
根據以上信息回答下列問題：
（！）A和D氫化物中，沸點較低的是D（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是Na⁺（填離子符號）
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子（用“