Question

4．25℃時，取pH為a的鹽酸V₁ L，用pH為b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V₂ L．
（1）若a+b=14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：1．
（2）若a+b=13，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：10
（3）若a+b＞14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14．且V₁＞V₂（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14，以此來計算．

解答 解：25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14，
①若a+b=14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14=1：1，故答案為：1：1；
②若a+b=13，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14=1：10，故答案為：1：10；
③若a+b＞14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14＞1，即Va＞Vb，故答案為：10^a+b-14；＞．

點評 本題考查鹽類水解和酸堿中和的計算，明確溶液不顯電性及原子守恒的關系、酸堿中和時氫離子與氫氧根離子的物質的相同是解答本題的關鍵，題目難度中等．