Question

3．在100mL含等物質的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl₂，有一半Br^- 變為Br₂．原溶液中HBr和HI的濃度都等于（　　）

• A． 0.15 mol/L
• B． 0.10 mol/L
• C． 0.05 mol/L
• D． 0.20 mol/L

Answer 1

分析 還原性：I^-＞Br^-，故氯氣先氧化I^-，由于有一半Br^- 變為Br₂，說明I^-完全被氧化生成I₂，令原溶液中HBr和HI的濃度為cmol/L，根據電子轉移守恒列方程計算c的值，

解答 解：還原性：I^-＞Br^-，故氯氣先氧化I^-，由于有一半Br^- 變為Br₂，說明I^-完全被氧化生成I₂，令原溶液中HBr和HI的濃度為cmol/L，根據電子轉移守恒，
0.1L×cmol/L×$\frac{1}{2}$×[0-（-1）]+0.1L×cmol/L×[0-（-1）]=0.015mol×2
解得：c=0.2，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應計算，難度不大，關鍵是根據離子還原性及溴離子部分氧化判斷碘離子完全被氧化，再結合電子轉移守恒計算．