Question

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化劑是

 

，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘是

 

mol．
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）    ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）  ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由第

 

步反應決定．
（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在

 

離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現象產生．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）I元素的化合價降低，由+5價降低為0，以此計算；
（2）反應慢的反應決定總反應速率；
（3）由反應④可知，SO₃^2-的還原性大于I^-，可被I₂氧化．

解答： 解：（1）I元素的化合價降低，則KIO₃為氧化劑，由+5價降低為0，反應中有5mol電子轉移，生成的碘為

5mol

2×(5-0)

=0.5mol，故答案為：KIO₃；0.5；
（2）由慢反應決定整個反應過程的速率，故反應速率由①步反應決定，故答案為：①；
（3）由反應④可知，SO₃^2-的還原性大于I^-，可被I₂氧化，故需消耗完SO₃^2-，才會生成I₂，才會有溶液變藍的現象產生，故答案為：SO₃^2-．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，注意慢反應決定反應速率及還原性比較，題目難度不大．