Question

（1）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是

 

（寫出有關的離子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是

 

，將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，現象是

 

，相關反應的離子方程式是

 

．
（2）寫出Al（OH）₃的溶解平衡方程式

 

Al（OH）₃的K_sp表達式

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）NaHCO₃水解溶液呈堿性，Al₂（SO₄）₃在溶液中水解顯酸性，二者混合發(fā)生相互促進的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁；
（2）氫氧化鋁沉淀在水中電離出鋁離子和氫氧根離子；根據Ksp的含義書寫；

解答： 解：（1）HCO₃^-水解，反應為：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性；
Al³⁺水解，反應為：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；
NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，發(fā)生相互促進的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，產生大量的氣體和沉淀，
故答案為：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺；產生大量的氣體和沉淀；3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（2）氫氧化鋁沉淀在水中電離出鋁離子和氫氧根離子，溶解方程式為Al（OH）₃（S）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq）；Al（OH）₃的K_sp表達式：K_sp=c（Al³⁺）?c³（OH^-）
故答案為：Al（OH）₃（S）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq）；K_sp=c（Al³⁺）?c³（OH^-）．

點評：本題考查了鹽的水解、難溶電解質的溶解平衡，側重于基礎知識的考查，難度不大，注意把握鹽類水解的實質和應用．