Question

17．下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　　）

• A． F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• B． KCl＞NaCl，CaO＞MgO
• C． Rb＞K＞Na＞Li
• D． SiO₂＞CaCl₂＞CBr₄＞CF₄

Answer 1

分析 不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．

解答 解：A．分子結構相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，則有F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故A錯誤；
B．離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑、電荷因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，則有KCl＜NaCl，CaO＜MgO，故B錯誤；
C．堿金屬從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，金屬晶體的熔點逐漸降低，則有Rb＜K＜Na＜Li，故C錯誤；
D．SiO₂為原子晶體，CaCl₂為離子晶體，CBr₄、CF₄為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，則SiO₂＞CaCl₂＞CBr₄＞CF₄，故D正確．
故選D．

點評 本題考查晶體熔點的比較，題目難度不大，注意把握影響不同晶體熔沸點高低的因素，學習中注重相關基礎知識的積累．