Question

2．對反應：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內的活化分子數”的是（　　）

• A． 用鉑作催化劑
• B． 升高溫度
• C． 縮小體積增大壓強
• D． 增大接觸面積

Answer 1

分析 催化劑、升溫、中等壓強、中等接觸面積都可以中等反應速率，增大了“活化分子”的百分數，可升高溫度，或加入催化劑，壓強增大，增大了“單位體積內的活化分子數，以此解答該題．

解答 解：A、催化劑增大反應速率，是單位體積內的活化分子數增大，活化分子百分數也增大的原因，故A錯誤；
B、升溫反應速率增大，是增大活化分子數，活化分子百分數也增大，故B錯誤
C、縮小體積增大壓強，增大了“單位體積內的活化分子數”增大反應速率，故C正確；
D、增大接觸面積增大反應速率，單位體積內的活化分子數不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率影響因素分析，改變條件對活化分子數的變化的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．