Question

6．某離子反應涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中c（NH₄⁺）隨反應進行逐漸減小．下列判斷正確的是（　　）

• A． 反應的還原產物是N₂
• B． 消耗1 mol氧化劑，轉移電子3 mol
• C． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
• D． 反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

分析 c（NH₄⁺）隨反應進行逐漸減小，NH₄⁺應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO^-為反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應的方程式應為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，以此解答該題．

解答 解：反應的方程式應為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，
A．反應中N元素化合價升高，被氧化，則N₂為氧化產物，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價由+1價降低為-1，消耗1mol氧化劑劑，轉移電子6mol，故B錯誤；
C．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；
D．反應生成H⁺，溶液酸性增強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．