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把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是（　　）

A、自來水

B、0.5mol?L^-1醋酸

C、0.5mol?L^-1硝酸

D、0.5mol?L^-1氨水溶液

考點：電解質溶液的導電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，據此分析解答．

解答： 解：A．水是弱電解質，水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大，故A不選；
B．醋酸是弱電解質，溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強電解質，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故B不選；
C．硝酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強電解質，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故C選；
D．一水合氨為弱電解質，加入氫氧化鈉，溶液離子濃度增大，所以導電能力增大，故D不選；
故選C．

點評：本題考查了溶液導電能力大小的判斷，注意溶液的導電能力與離子濃度成正比，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，其質量是10.8克，將它投入到100克水中，完全反應后生成0.2克H₂，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質量？
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量？

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科目：高中化學 來源： 題型：

芒硝化學式為Na₂SO₄?10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
（1）該電解槽的陽極反應式為

．
此時通過陰離子交換膜的離子數

（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）

導出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：

．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為

．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則該燃料電池工作產生36g H₂O時，理論上有

kJ的能量轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　　）

A、檢驗溶液中是否有SO₄^2-可依次加入的試劑是BaCl₂溶液和稀鹽酸

B、在pH=2的溶液中可能大量含有：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-

C、在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

D、使紫色石蕊試液變藍色的溶液中可能大量含有：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H⁺）為（mol/L）（　　）

A、

4×10-5+1×10-12

B、

8×10-9+1×10-12

C、5×10^-10

D、5×10^-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將CO和O₂的混合氣體37g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內有足量的Na₂O₂固體），此時容器的壓強為p₁，用電火花不間斷的點燃，使其充分反應，恢復至原溫度，結果固體增重21g，此時容器的壓強為p₂，則

為（　　）

A、2：5	B、5：2
C、7：6	D、6：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO

+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O．下列四種物質：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，Fe₂（SO₄）₃中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發生．
（1）發生氧化反應的物質是

；
（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式

；
（3）反應生成0.3mol H₂O，則轉移電子的數目為

；
（4）若反應后，氧化產物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將

（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列化學用語的書寫：
（1）實驗室制NH₃的化學方程式

；
（2）工業上由SiO₂制取粗硅的化學方程式

；
（3）甲烷燃料電池以氫氧化鈉作電解質溶液的負極反應式

；
（4）已知25℃、101kPa時，16gCH₃OH（l）完全燃燒時放出363.2kJ的熱量．寫出該條件下CH₃OH（1）完全燃燒的熱化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．

（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應：

設計的原電池裝置．（用離子方程式表示）
（2）一段時間后，兩電極質量相差12g（原來兩電極的質量相等），導線中通過

mol電子．
（3）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發生反應的離子方程式

，繼續滴加過量新制飽和氯水，溶液中的+3價鐵可以被氧化為更高的價態．如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式

．
（4）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型．
①一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是

，電極反應為

；
②乙裝置中石墨（a）為

極（填“正、負、陰、陽”）；
③乙裝置中與銅線相連石墨電極上發生的反應式為

，產物常用

檢驗．

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