Question

完成下列化學用語的書寫：
（1）實驗室制NH₃的化學方程式

 

；
（2）工業上由SiO₂制取粗硅的化學方程式

 

；
（3）甲烷燃料電池以氫氧化鈉作電解質溶液的負極反應式

 

；
（4）已知25℃、101kPa時，16gCH₃OH（l） 完全燃燒時放出363.2kJ的熱量．寫出該條件下CH₃OH（1）完全燃燒的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：硅和二氧化硅,熱化學方程式,化學電源新型電池,銨鹽

專題：元素及其化合物

分析：（1）在實驗室里可用固體NH₄Cl和熟石灰混合共熱生成氯化鈣和水和氨氣；
（2）碳與二氧化硅反應生成硅單質和一氧化碳；
（3）甲烷燃料電池中，負極上是甲烷發生失電子的氧化反應，正極上是氧氣發生得電子的還原反應，又因為電解質是NaOH溶液，不會在電極上放出二氧化碳；
（4）依據化學方程式甲醇物質的量結合題干條件計算得到對應量下的焓變，標注物質聚集狀態和對應焓變，寫出熱化學方程式．

解答： 解：（1）在實驗室里可用固體NH₄Cl和熟石灰混合共熱生成氯化鈣和水和氨氣，2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）工業上制取粗硅的化學方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

2CO+Si，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

2CO+Si；
（3）甲烷燃料電池以NaOH溶液為電解質溶液時，負極上是甲烷發生失電子的氧化反應，又因為電解質是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應得到的是碳酸鈉，即CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故答案為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（4）101kPa時，若16gCH₃OH物質的量為0.5mol，完全燃燒生成液態水，放出熱量為363.2kJ/mol，則1mol甲醇燃燒放熱726.4KJ；反應的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4 kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4 kJ/mol．

點評：本題考查化學方程式的書寫、電解池的工作原理以及電極方程式、熱化學方程式的書寫，注意電解質環境對電極反應書寫的影響，難度不大．