Question

在一定條件下，將CO和O₂的混合氣體37g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內有足量的Na₂O₂固體），此時容器的壓強為p₁，用電火花不間斷的點燃，使其充分反應，恢復至原溫度，結果固體增重21g，此時容器的壓強為p₂，則

p1

p2

為（　　）

• A、2：5
• B、5：2
• C、7：6
• D、6：7

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：計算題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：首先發生反應2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，再發生反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，相當于發生反應：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體質量增重為CO的質量，據此計算CO的質量、進而計算氧氣的質量，根據n=

m

M

計算各自的物質的量，最后剩余的氣體為原混合物中的氧氣，根據反應前后的壓強之比等于反應前后的物質的量之比來計算．

解答： 解：首先發生反應2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，再發生反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，相當于發生反應：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體質量增重為CO的質量，故CO的質量為21g，物質的量為

21g

28g/mol

=0.75mol，氧氣的質量為37g-21g=16g，物質的量為

16g

32g/mol

=0.5mol，最后剩余的氣體為原混合物中的氧氣，反應前后的壓強之比等于反應前后的物質的量之比，故

P1

P2

=

0.75mol+0.5mol

0.5mol

=5：2，
故選B．

點評：本題考查過氧化鈉的化學性質、化學計算等，難度中等，關鍵是根據發生的反應，利用總方程式判斷固體增加的質量為CO的質量，剩余的氣體為氧氣．