為提純下列物質（括號內為雜質）。所選試劑及方法均正確的是
選項 | 物質（括號內為雜質） | 除雜試劑 | 方法 |
A | 溴苯（溴） | CCl4 | 分液 |
B | 硝基苯（NO2） | NaOH | 分液 |
C | 乙烷（乙烯） | 氫氣 | 洗氣 |
D | 乙醇（乙酸） | NaOH | 分液 |
科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練一理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
姜黃素具有搞突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：
已知：①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有的官能團名稱是 。
（2）反應A→B的反應條件為 ；已知D→E轉化中原子利用率100％，則H的結構簡式為 。
（3）姜黃素的結構簡式為 。
（4）D的催化氧化產物與B可以反應生成一種高分子化合物，其化學方程式為 。
（5）下列有關E的敘述不正確的是 (填正確答案編號)。
a．1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2
b．E能發生氧化、加成、取代和縮聚反應
c．1molE最多能與3molNaOH發生反應
d． E能與FeCl3溶液發生顯色反應
（6）G(C8H8O3)的同分異構體中，符合下列條件的共有 種。
①苯環上的一取代物只有2種；②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g)
CH2=CH2(g) + 4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是
A．生成乙烯的速率：
＞
B．平衡常數
＜
C．催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率
D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，則圖中M點時，CO2的體積分數約為15.4%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于原子結構、元素性質的說法正確的是
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．元素的原子均有相同的質子數和中子數
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種微粒的質子數和電子數分別與另一種微粒的質子數和電子數相同，則下列說法中錯誤的是
A．可能是不同的分子與原子
B．可能是不同的離子
C．可能是一種離子和一種分子
D．可能是某位素的同位素原子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
五種短周期元素的部分性質數據如下：
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半徑（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合價 | +1 | +5－3 | +7－1 | +6－2 | +3 |
（1）Z離子的結構示意圖為 。
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是 （填序號）。
a．簡單離子的半徑 Y > Z
b．氣態氫化物的穩定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 。一段時間后，觀察到試管中的現象是 ，發生反應的離子方程式是 。
（4）T、X兩種元素形成XT5固體，它的所有院子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則其電子式為_____。
（5）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），產物M中元素X的化合價為 。
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業的硫化機，其分子結構與雙氧水分子相似。試寫出其結構式_____。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量有可能相同
D．如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，
且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；
則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。
（2）若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態的是 。
A．容器內氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分數保持不變
（3）下列措施中既有利于增大該反應的反應速率又能增大CO轉化率的是 。
A．將CH3OH及時從混合物中分離
B．降低反應溫度
C．恒容裝置中充入H2
D．使用高效催化劑
（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是
②利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數K = 。
（5）其他條件相同時，某同學研究該甲醇合成反應在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應相同時間時，CO的轉化率隨反應溫度的變化情況。請在右圖中補充t℃后的變化情況。
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