Question

2．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO₂和5.4gH₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該化合物僅含碳、氫兩種元素
• B． 該化合物中碳、氫原子個數比為1：2
• C． 該有機物的分子式為C₂H₆
• D． 該化合物中一定含有氧元素

Answer 1

分析 化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據元素守恒則一定含有C、H元素，根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳、水的物質的量，進而計算有機物中C、H原子數目之比，根據m=nM計算C、H元素質量，根據質量守恒定律計算判斷化合物中是否含有O元素．

解答 解：化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，該化合物為烴的含氧衍生物，
故選D．

點評 本題考查有機物組成的確定，側重考查質量守恒定律，題目難度不大，注意根據質量守恒判斷是否含有氧元素．