Question

12．現有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態的化合物；B的氫化物分子式為H₂B，0.2mol的C原子能從酸中置換產生2.24LH₂（標準狀況下）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱．A：氟，B：氧，C：鈉，D：氫．
（2）用電子式表示C與B，B與D相互結合成化合物的過程．
C與B：、．
B與D：、．
（3）寫出C與B所形成的化合物跟D與B所形成的化合物作用的離子方程式Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布，0.2mol的C原子能從酸中置換產生2.24L H₂（標況下），則Z為金屬，其化合價=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=1，可推知Z為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H元素；A沒有正價態的化合物，B和D可形成的D₂B分子，則A為F元素、B為O元素，據此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布，0.2mol的C原子能從酸中置換產生2.24L H₂（標況下），則Z為金屬，其化合價=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=1，可推知Z為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H元素；A沒有正價態的化合物，B和D可形成的D₂B分子，則A為F元素、B為O元素，
故答案為：氟；氧；鈉；氫；
（2）C與B化合得到 Na₂O或者 Na₂O₂，用電子式表形成過程：、，
B和D可形成的H₂O或者H₂O₂，用電子式表形成過程：、
故答案為：、；、；
（3）C與B所形成的化合物為Na₂O或者 Na₂O₂，D與B所形成的化合物為水，相互作用的離子方程式：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意掌握電子式表示化學鍵或物質的形成．