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20．下列互為同素異形體的是（　�。�

A．

¹⁶₈O和¹⁸₈O

B．

CH₃CH₃和C₆H₆

C．

金剛石和石墨

D．

NO和 NO₂

分析由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質；據此進行分析判斷．

解答解：A．¹⁶₈O和¹⁸₈O為不同的氧原子，中子數不同，互為同位素，故A錯誤；
B．CH₃CH₃和C₆H₆是化合物，不是單質，故B錯誤；
C．金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故C正確；
D．NO和 NO₂是化合物，不是單質，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查同素異形體，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質，這是解決此類題的關鍵之所在．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ
•mol^-1
①該反應在常溫下不能自發進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是bd（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H₂）
d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數據：

實驗組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度 ℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態中各物質的質量分數分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是a=2b且b＞1（用含a、b的數學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．列關于化學鍵的說法正確的是（　　）

	A．	C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
	B．	不同元素的原子構成的分子不一定只含極性共價鍵
	C．	含極性鍵的共價化合物一定是電解質
	D．	HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．取一定量：A：甲烷 B：乙烯 C：乙炔 D：苯分別完全燃燒生成 X mol CO₂和 Y mol H₂O．若測得：
（1）X=Y，該烴是B （填選項）
（2）X=2Y，該烴是CD （填選項）
（3）2X=Y，該烴是A （填選項）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）
	B．	1 L 0.1 mol•L^-1 CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺ ））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

某化學研究型學習小組利用以下裝置制取并探究氯氣的性質．【裝置A中發生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O】
【實驗探究】
（1）按上圖連接好裝置后，實驗開始前要（填“要”或“不要”）對裝置進行氣密性檢查．
（2）裝置B中氯氣與FeCl₂溶液反應生成FeCl₃的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）氯氣可用裝置C來收集，說明Cl₂的密度比空氣大（填“大”或“小”）．
（4）為了收集干燥的Cl₂，可在裝置B、C之間連接盛有濃硫酸（填“濃硫酸”或“Na₂CO₃溶液”）的洗氣瓶．
（5）為了吸收殘余的氯氣，防止空氣污染，裝置D中應盛放NaOH溶液（填“NaOH溶液”或“飽和NaCl溶液”）．
（6）若生成標準狀況下2.24LCl₂，則參加反應的MnO₂物質的量為0.1mol．
【知識拓展】
（7）漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）是利用氯氣與氫氧化鈣反應制成的，填寫下列化學反應方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂++2H₂O該反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
【知識應用】
（8）目前，我國不少自來水廠用氯氣殺菌、消毒，其原理為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有強的氧化性，具有殺菌消毒作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
	B．	氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
	C．	將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
	D．	氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號）．
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸點：PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H₂S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應Ⅲ中生成S₂O₃^2-的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下合成乙烯6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知溫度對CO₂的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	生成乙烯的速率：v_（M）有可能小于v_（N）
	B．	平衡常數：K_M＞K_N
	C．	催化劑可能會影響CO₂的平衡轉化率
	D．	若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7%

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