Question

15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）
• B． 1 L 0.1 mol•L^-1 CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺ ））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據HCOOH溶液中的電荷守恒判斷；
B．CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，銨根離子和銅離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．根據碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．不滿足溶液的電荷守恒原則．

解答 解：A．HCOOH溶液中存在電荷守恒，為c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B．C．CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，NH₄⁺、Cu²⁺水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-），故B正確；
C．NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），則c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（CO₃^2-）＜c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（X^-）+c（OH^-），若滿足c（H⁺）＞c（OH^-），則c（X^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．